初中化学2021年初周练知识点——溶液的浓度训练题（一)【含详解】

实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是(    )

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;   ②用量筒量取水时仰视读数;

③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①②                      B．①③                      C．②④                      D．③④

欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是

A．取固体                            B．称固体   

C．量取水                             D．写标签

甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t₁ ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t₂ ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体

C．乙溶液从t₃ ℃降温到t₁ ℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变

D．t₃ ℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液

下列关于溶液说法正确的是（　　）

A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液

B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解

D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤

配制70克16%的 NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是

A．称取氯化钠        B．转移氯化钠

C．量取水                             D．配好后装瓶

推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）

A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

下列图象能正确反映其对应关系的是　　

A．电解水

B．常温下向、混合溶液中滴加NaOH溶液

C．两份完全相同的双氧水在有无的情况下产生

D．在一定温度下向接近饱和的溶液中加入固体

实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是

A．用50mL的量筒量取45mL蒸馏水

B．溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒

C．实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存

在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（　　）

A．量取水时量筒内事先有少量水

B．所用氯化钠固体不纯

C．称量时砝码和药品的位置放反

D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出

欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是

A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度

B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热

C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤

已知FeCl₃也可以催化H₂O₂的分解，现向一定量的H₂O₂溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl₃溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是(　　)

A．                                  B．

C．                                  D．

配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是

A．称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠

B．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

C．量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平

D．称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡

用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列实验操作正确的（　　）

A．用托盘天平称量3.0g氯化钠

B．用烧杯量取所需的水

C．未等氯化钠固体完全溶解就将溶液转移到试剂瓶中

D．将只写药品名称的标签贴在试剂瓶上

规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是

A．称氯化钠            B．量水 

C．溶解     D．装瓶

按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(    )

A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌

B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌

C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌

D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌

甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（　　）

A．根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B．t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%

C．t₂℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t₁℃，析出晶体甲的质量大

D．t₁℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t₂℃，两溶液中溶质质量分数相等

现有时的硝酸钾饱和溶液，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（ ）

A．恒温蒸发掉水    B．恒温加入少量的硝酸钾

C．降温到    D．升温到

常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见表）。下列实验与图象对应关系合理的是（　　）

A．A                          B．B                           C．C                           D．D

如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，

可以作出的正确判断是（　　）

A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变

B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大

C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大

D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大

实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是(    )

A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%

B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率

C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

D．量取水时，用规格为l00mL的量筒

某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（　　）

①需称取氢氧化钠固体2.0g

②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡

③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量

④选用250mL量筒量取18mL的水

⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存

A．                   B．                C．                    D．

下列图像与相应操作对应正确的是(     )

A．①向一定量锌粒中加入稀盐酸

B．②向一定量氢氧化钠溶液中加入水

C．③向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水

D．一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化由线如图所示。下列说法正确的是 

A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中

B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等

C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系

下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）

A．用等质量氯酸钾分别制取氧气

B．加热试管中一定质量的高锰酸钾

C．向一定质量硫酸铜溶液中加铁粉至过量

D．质量相同且过量的锌和铁与等质量等浓度的稀盐酸反应

正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）

A．测定溶液pH            B．配制溶液

C．称量固体              D．稀释浓硫酸

已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息

（ⅰ）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液

（ⅱ）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和

（ⅲ）将t₂℃三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，乙的溶质质量分数大于丙

下列说法正确的是（   ）

A．曲线Y代表丙

B．曲线X代表乙

C．t₂℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t₁℃，X析出的晶体一定比Y多

D．t₂℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小

实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（　　）

A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面

B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解

C．用量筒量取水时仰视读数

D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡

下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（    ）

A．①常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

B．②一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

C．③向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰

D．④向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸

下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热

B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体

C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水

D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒

下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（    ）

A．表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比

B．表示Ba(OH)₂溶液中逐渐滴加稀H₂SO₄后溶液中的溶质质量变化

C．表示足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量

D．表示同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl,溶液中溶质的质量变化

实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）

A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度

C．氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数大于15%

D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A                   B                 C                     D

A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（  ）

A．t₁℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等

B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度

C．t₂℃时，乙的饱和溶液降温至t₁℃，乙溶液变为不饱和溶液

D．若甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲

实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（　　）

A．所需氯化钠的质量为3g

B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量

C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀

D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等

下列图象分别与选项中的操作项对应，其中合理的是（　　）

A．①往一定量的NaOH溶液中加水

B．②将一定量的不饱和KNO₃溶液恒温蒸发水

C．③向一定量CuSO₄溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

D．④用两份等质量、等浓度的H₂O₂溶液制取氧气（甲中加入少量MnO₂）

用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是(      )

A．甲实验的步骤是①④⑤，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热

B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大

D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是（   ）

A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管

B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水

C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度

D．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大

实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是(　　)

A．用托盘天平称量9g NaCl

B．用烧杯量取99.1mL水

C．在量筒中配制溶液

D．配好后转移到试剂瓶中，贴上标签

下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A．温度低于t2℃时,物质Y的溶解度小于X

B．X、Y的溶解度都随温度升高而增大

C．a点表示t1℃时X、Y的溶液都、不饱和

D．Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变

下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（　　）

A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

D．向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系

关于配制50g 8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

A．用量筒量取水

B．将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量

C．把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解

D．配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中

除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇．下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（  ）

A．0.9%的生理盐水                                      B．5%的葡萄糖注射液

C．10%的氢氧化钠溶液                                 D．75%的医用酒精

某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为（    ）

A．10%                      B．12%                       C．25%                      D．30%

对室温下的 100g 饱和硫酸铜溶液，按如图所示进行操作后，得到烧杯甲和烧杯乙（室温），有关烧杯甲和烧杯乙物质间关系判断正确的是（　　）

A．溶质质量：甲乙                                    B．溶剂质量：甲乙

C．溶液质量：甲乙                                    D．溶质质量分数：甲乙

下图为 A、B、C 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(  )

A．t2℃时，三种物质中 B 的溶解度最大

B．t2℃时，取三种物质各 ag 分别放入 l00g 水中，充分溶解，A 和 B 溶液溶质质量分数相同。

C．将三种物质的饱和溶液分别由 t2℃ 降温到 tl℃， A 溶液中析出的晶体质量最多

D．t1℃将三种物质的饱和溶液分别升温到 t2℃，所得溶液溶质质量分数最大的是 A 溶液

实验室配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）

A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体

B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡

C．量取水时，用规格为50mL的量筒

D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数为

A．53.5%                   B．42.1%                    C．56.9%                    D．58%

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是(    )

A．t₁℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30

B．t₁℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等

C．温度从t₂℃降至t₁℃时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙

D．t₂℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）

A．向pH为13的氢氧化钠溶液中加水

B．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液

C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

D．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是

A．操作I一定是降温                                    B．操作I一定是加溶质

C．①与③的溶质质量一定相等                      D．②与③的溶质质量分数一定相等

图像中的化学，下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．图像①可以表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液的 pH 变化

B．图像②向一定量露置的熟石灰溶液中不断滴入稀盐酸至过量

C．图像③表示加热高锰酸钾制取氧气过程中钾元素含量变化

D．图像④表示向 KNO₃ 的饱和溶液中加入 KNO₃

向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的（　　）

A．                         B． C．                                   D．

X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．将T₂℃时三种物质的饱和溶液降温到T₁℃后，溶质质量分数大小关系为：Y＞X＞Z

B．Y的溶解度为50g

C．降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液

D．T₂℃时，50gH₂O与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液

某物质的溶解度曲线如图。t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为50%。下列方法正确的是

A．蒸发40g水，改变温度至t₁℃

B．蒸发50g水，改变温度至t₂℃

C．加入20g溶质，改变温度至t₂℃

D．加入65g溶质，改变温度至t₃℃

装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）₂溶液至过量。有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（　　）

A．                            B．

C．                             D．

ZnSO₄饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．N点对应的ZnSO₄溶液升温或降温均都可能析出晶体

B．M点对应的ZnSO₄溶液是不饱和溶液

C．ZnSO₄饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

D．40℃时，ZnSO₄的溶解度为41g

如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．A的溶解度大于B的溶解度

B．将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：C＞A＝B

C．降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液

D．M点表示30℃时A、B两种物质的溶解度相同

配制50g质量分数5%的KNO₃溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO₃的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（　　）

A．所用KNO₃固体中含有水分

B．量简量水时俯视刻度线

C．KNO₃固体溶解前所用烧杯内有水

D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外

实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（　　）

A．取用                                B．称取

C．量取                                     D．溶解

某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论错误的是（　　）

A．升温可将20℃时不饱和的Ca（OH）₂溶液变为饱和溶液

B．60℃，饱和KNO₃溶液的质量分数约为52.4%

C．温度变化对NaCl的溶解度影响较小

D．NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度

在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）

A．用量筒量取水时俯视读数

B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过

C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码

D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液

下列图象正确的是(   )

A．向一定量的氯化钠溶液中不断加水

B．向一定量的稀硫酸中不断加锌粉

C．向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液

D．向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液

某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是(  )

A．取用NaOH固体

B．称量NaOH固体

C．量取一定体积的水

D．溶解NaOH固体

粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（ ）

A．    B．      C．          D．

实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）

A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签

B．量取水时，用规格为50mL的量筒

C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热

D．若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%

t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是(    )

A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液

B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

C．若烧杯②的溶液升温到t₂ ℃，烧杯底部还有部分物质不溶解

D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t₂ ℃，溶质的质量分数相等

如图所示，下列判断正确的是

A．Y 的溶解度比X 的溶解度大

B．t₁℃时，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都是 20%

C．若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为 Y

D．t₂℃时，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y

潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是( )

A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾

B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和

C．可用水鉴别氯化钠和氢氧化钠

D．将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器只有烧杯、量筒、玻璃棒

欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（　　）

A．取固体                          B．称固体

C．量取水                              D．溶解

黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS₂），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：

下列说法错误的是（　　）

A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应

B．反应①中各元素的化合价均发生了改变

C．该工业生产过程产生的废气中的SO₂可以用熟石灰溶液吸收

D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸

t₁℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t₂℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等

B．图乙中烧杯内b 溶液的溶质质量分数为25%

C．图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线

D．若 a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯 a

如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

请回答

(1) 应称量___________ gNaCl，需加水___________ mL。

(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转 ，则应_____________________直到天平平衡。

(3)取上述溶液10g加水稀释到_______________g，可得到5%的NaCl溶液。

如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）P点的含义是__________；

（2）若B点混有少量A时，可采用_______的方法提纯B；

（3）t₁℃时，能不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液？________（填“能”或“不能”）；

（4）t₂℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是___________；

（5）将t₁℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t₂℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。

某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为它们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）。

（1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是____g。

（2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”） 20%。

（3）A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是____（填“A”或“B”）。

（4）玻璃棒搅拌的作用是______。

t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。请回答下列问题：

（1）t℃时该物质的溶解度为_____。

（2）图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是_____。

A  z=w>m>n

B  z>w>m>n

C  z>w=m>n

D  z>w>m=n

（3）n点表示溶液中溶质的质量分数为_____。

（4）该物质的溶解度随温度升高而_____。

A 增大        B 减小

C 不变        D 无法确定

某同学要用胆矾配制硫酸铜溶液，并进行实验

（1）先将块状的胆矾放在__________中将胆矾研碎，这个过程发生的是__________变化。

（2）要量取50ml的水，读数时，量筒首先要_________,视线应与量筒内液体______________保持水平,若仰视读数则实际液体体积___________50ml

（3）配好溶液进行实验，若实验没有说明用量液体应取______ml；滴加少量硫酸铜溶液与试管中，滴加时将胶头滴管伸入到了试管中，可能会造成的后果是________________________

（4）实验结束后要清洗试管，看到玻璃仪器内壁附着的水_________________表明仪器已洗净。

我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。

（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为

在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的_____（填选项序号）。

①潮汐能    ②生物能  ③电能    ④太阳能    ⑤化学能

（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程所示：

在上述转化过程中，①处所发生的反应属于_____反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。

（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，KCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：

①t₁℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数_____KNO₃饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

②已知20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g；80℃时,KNO₃的溶解度为169g。在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g KNO₃，升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。

食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。

①开采岩盐，地下盐层含氯化钠等物质，灼烧氯化钠，火焰呈__________色。配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用__________mL量筒量取（选填编号）。

a 10            b 20            c 100

②熬制井盐。《天工开物》记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。CH₄燃烧的化学方程式是___________________。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如下，20℃时溶解度较小的物质是___________。

③海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见上表。

该海水中氯化钠的质量分数为__________。20℃时的100g该海水，当水的蒸发量大于_________g时，开始析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是____________。

为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为15%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程．

(1)写出标号①﹣④各仪器的名称：①_____②_____③_____④_____．

(2)A操作中的错误_____．

(3)B操作中应称量氯化钠的质量是_____克，称量时若指针偏左，应进行的操作是_____．

(4)D操作中仪器③的规格应为_____(填“10”“50”或“500”)毫升．

(5)E操作的作用_____．

(6)下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是_____(填序号)

①B操作中砝码和氯化钠放错托盘

②D操作中有少量水溅出

③D操作中仰视凹液面最低处读数

④F操作中溶液洒落．

下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：

（1）乙中的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为______。

（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是______。

（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”）。

如图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

(1)上述操作过程示意图中的错误有_____ 处，还缺少一个操作步骤是_____。

(2)B操作中实际称量氯化钠的质量是_____ g．(说明：1g以下用游码)

(3)D操作应选用_____ 的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的_____处保持水平。

(4)E操作的后果是_____，E操作的目的是_____。

(5)若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是_____ (填序号)。

①C操作中有固体洒落 ②D操作中有少量水溅出 ③E操作中有少量溶液溅出 ④量取水时，仰视读数

(6)实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是_____。

某同学进行如下两个实验。请回答有关问题：

（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液：

①配制溶液的步骤：计算、称量和量取、_____、装瓶、贴标签。

②下列情况中，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是_____（填字母序号）。

A．氯化钠固体不纯B．量取水时俯视读数C．装瓶时洒出少量溶液D．配制溶液的烧杯内壁沾有水

（2）粗盐中难溶性杂质的去除：

步骤如下：①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②过滤；③蒸发结晶；④称量、计算产率。在上述各步实验中，都用到的一种仪器是_____，它在步骤②中的作用是_____。

请回答下列实验问题：

(1)现提供下列装置

①上图C装置中，甲仪器的名称是__________。

②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是____(填序号)，反应的化学方程式为_____________，若用E装置收集氧气，当有______________时，开始收集气体。

③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO₂气体，B装置中发生反应的化学方程式为___________________，第一个F装置盛放试剂的作用是__________，第二个F装置盛放的试剂为______________。

(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。

①在溶解过程中，玻璃棒的作用是_____________________。

②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_______(填序号)。

a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘

 b.量取水时俯视读数

 c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠

 d.转移时，有少量溶液溅出

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：

（1）写出图中标号a仪器的名称：_____。

（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g，水_____g。

（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____盘。（填“左”或“右”）

（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_____。

（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。（填序号）

A．称量时，药品与砝码放反了        B．量取水的体积时，仰视读数        C装瓶时，有少量溶液洒出

（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____g。

某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

(1)配制溶液的正确操作顺序为__________(填序号)，其中操作错误的是__________(填序号)

(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__________，需称取氯化钠_________g。

(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是______(填字母)，读数时视线要与量筒内_______保持水平。

A．10mL     B．25mL      C．50mL      D．100mL

小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验：

请回答：

（1）操作中不规范的步骤是_____（填序号）。

（2）改正后，图示实验中正确的操作顺序是_____（填字号）。

（3）⑤中玻璃棒作用是_____。

（4）小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是_____。

下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。

（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。

（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:

(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。

(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。

A．5mL            B．10 mL            C．50 mL                D．100 mL

(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。

A．①②③④            B．②①④③                  C．②④①③

(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:

①向所配制的50g溶液中加入AgNO₃溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )

学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL)

实验一：溶液配制

(1)用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠____g，水___mL。

(2)0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为_____。

实验二：粗盐提纯

(3)操作①中玻璃棒的作用是_____，操作②的名称为_____。

(4)20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”)，请你选择并说明理由________。

(5)提纯后的精盐属于____(填“纯净物”或“混合物”)。

掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题:

（1）固体药品通常保存在____________里(填仪器名称)。

（2）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，液体药品取用_____mL。

（3）利用量筒读数时，视线与量筒内液体的___________________保持水平。

（4）取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是__________________ (答一点即可)。

（5）用托盘天平称量12.6g药品时，向左盘中加入药品后，发现指针向左偏转，应进行的操作是________（填序号）

①右边的平衡螺母向右调至天平平衡
②移动游码至天平平衡

③左盘中减少药品至天平平衡
④左盘中添加药品至天平平衡

（人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：

（1）如下图所示，三个实验分别用到水。

请回答：

①实验A中热水的作用是提供热量和_________。

②实验B能说明CO₂可溶于水，同时发生的化学反应方程式为_________。

③实验C，滴加水后看到U型管中_________（填“左边”或“右边”）液面升高。（2）如下图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：

①t₁℃时，甲的溶解度是_________。

②下列说法一定正确的是  _________

A．甲的溶解度比乙的溶解度大       B．t₁℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等

C．常温下，乙易溶于水             D．从t₂℃降至t₁℃，甲、乙溶液中均有晶体析出

③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t₂℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案______﹙“是”还是“否”﹚可行?并说明由_________。

④甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，_________，然后过滤。

实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。

下表是20℃时部分物质的溶解度数据。

 (1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：

称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。

①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。

②已知水的密度为1g/cm³，用100mL量筒量取所需的水，_______画出水的液面。

③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。

(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:

①向饱和澄清石灰水中通入CO₂直至过量，先生成CaCO₃，再转化为Ca(HCO₃)₂，可观察到的现象是________________________________。

②向10%氢氧化钠溶液中通入CO₂直至过量，先生成Na₂CO₃，再转化为NaHCO₃,可观察到的现象是_______________________________________________________。

③理论上吸收4.4gCO₂，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)

大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：

（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配制步骤如下：

①计算：所需质量分数98%的浓硫酸______g；②量取；③稀释。量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有____。简要描述浓硫酸的稀释方法___________。

（2）该兴趣小组制备氢气的原理为___________（化学方程式）。

（3）装置B的作用__________________。

（4）下列有关实验操作或现象描述不正确的是____

A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯

B．点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色

C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气

D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯

（5）实验结束后，发现部分氧化铜未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为___________g。

现有10℃时20%的碳酸钠溶液150g，则

（1）从该溶液中取出50g，其质量分数为________，其中含溶质________。

（2）将剩余溶液蒸发20g水后，其溶液的溶质质量分数是________．

某同学将10g碳酸钙和氯化钙的混合物进行了如图实验，下列物质恰好完全反应，请计算：

(1)生成CO₂气体的质量____________g；

(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为_______________。

有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：

（1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为______。

（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：

试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。_______

(1)下图是利用海水提取粗盐的过程：

上图中①是_____池 (填“蒸发”或“冷却”)。

(2)粗盐中含有少量 CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。

①将样品加适量水溶解，然后进行_____，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的 BaCl₂ 溶液、NaOH 溶液和_____溶液， 除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的 NaCl 溶液;

③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把_____直接放 在实验台上，以免烫坏实验台。

(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_______ (填序号)。

请回答下列问题。

（1）100mL水和100mL酒精混合，体积小于200mL，从分子的角度解释原因________。

（2）用量筒量取一定量的液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体________保持水平。

（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中预先放少量的水或细沙，原因是________。

（4）有一瓶新配制的50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需贴标签，请将标签内容填写在空格处。

下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。

(2)P点表示，t₂℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为_____。

(3)t₂℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，

则烧杯a中溶解的物质是________（填“甲”或‘‘乙”），所得溶液的质量为______g。

(4)当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用______（填（“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。

(5)下列说法正确的是____（填字母序号）。

A 将甲物质的溶液由t₃℃降温到t₂℃，一定有晶体析出

B 将甲物质的饱和溶液由t₂℃升温至t₃℃时，其溶质质最分数增大

C 将t₃℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙

D 将t₃℃三种物质的饱和溶液降温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙

2017年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。

(1)钠原子转化为钠离子，其核外电子数________(填“变大”或“变小”)，常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为_________(已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g)。

(2)构成氯化钠的阳离子符号为_________，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断___________。(填“正确”或“错误”)。