2020安徽高二上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

在一定条件下，Na₂S溶液存在水解平衡：S²⁻+H₂OHS⁻+OH⁻。下列说法正确的是(      )

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

B. 升高温度，c(HS⁻)/c(S²⁻)增大

C. 加入NaOH固体，溶液pH减小

D. 通入CuSO₄固体，HS⁻浓度增大

下列有关叙述中正确的是 (    )

A. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质

B. NH₃的水溶液能导电，所以NH₃是电解质

C. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

常温下，K_a(HCOOH) =1.77×10^—4，K_a(CH₃COOH) =1.75×10^—5，下列说法正确的是(    )

A. pH均为3的HCOOH和盐酸等体积混合后，pH变小

B. 0.2 mol•L^—1 CH₃COONa 与 0.1 mol•L^﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH₃COO^—)＞c(Cl^—)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

C. 0.2 mol•L^—1 HCOOH 与 0.1 mol•L^—1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO^—) +c(HCOOH) =0.2 mol•L^—1

D. 中和浓度和体积均相同的HCOOH和CH₃COOH，所用NaOH的物质的量不同

下列有关说法正确的是(    )

A．25℃ 101kPa时，CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(g)  △H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol

B．CaCO₃(s)＝CaO(s)+CO₂ (g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0

C．反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H₂)和H₂的平衡转化率均增大

D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q₁、Q₂的值均大于零）：H₂(g) +Cl₂(g)＝2HCl(g)，△H₁＝—Q₁ kJ/mol，H₂(g) +Br₂(g)＝2HBr(g)，△H₂＝—Q₂ kJ/mol，则△H₁＜△H₂

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H =－566kJ/mol；CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H =－890kJ/mol由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(     )。

A. 2912kJ    B. 2953kJ    C. 3236kJ    D. 3867kJ

已知热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)   ∆H= -571.6 kJ·mol^-1，2CH₃OH(l)+3O₂(g) 2CO₂(g)+4H₂O(l)  ∆H= -1452 kJ·mol^-1，H⁺(aq)+OH^－(aq) H₂O(l)   ∆H= -57.3 kJ·mol^-1。据此判断下列说法正确的是(    )

A. CH₃OH的燃烧热为1452 kJ·mol^-1

B. 2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)  ∆H > -571.6 kJ·mol^-1

C. CH₃COOH(aq)+NaOH(aq) H₂O(l)+CH₃COONa(aq)  ∆H= -57.3 kJ·mol^-1

D. 2CH₃OH(l)+O₂(g) 2CO₂(g)+4H₂(g)  ∆H= -880.4 kJ·mol^-1

下列说法或表示法正确的是（　　）

A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（石墨）→C（金刚石）ΔH = +1.9 kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中：H⁺ + OH^﹣ = H₂O  ΔH = ﹣57.3 kJ·mol^-1，若将含1 mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D. 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）ΔH = +285.8  kJ·mol^-1

下列化学用语的相关表述中正确的是(    )

A. 因H⁺(aq) +OH^- (aq)==H₂O(l)   △H=-akJ·mol^-1，故1molNaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为akJ

B. 因CuSO₄·5H₂O(s)==CuSO₄(s)+5H₂O(1) △H= +b kJ·mol^-1，故1mol CuSO₄(s)溶于水时，放出的热量为bkJ

C. 因氢气的燃烧热为c kJ·mol^-1，故水电解的热化学方程式为2H₂O (l)==2H₂(g)+O₂(g) △H=+c kJ·mol^-1

D. 因N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g) △H=-d kJ·mol^-1，故在某容器中通入1molN₂ 与3molH₂充分反应后，放出的热量小于dkJ

如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是(    )
 

A. 图a表示的是放热反应的能量变化

B. 图b表示反应物的键能总和高于生成物的键能总和

C. 图b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

D. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

在一定温度下，改变反应物中n(SO₂）对反应2SO₂（g）+O₂（g）  2SO₃（g）△H<0的影响如图所示，下列说法正确的是（      ）

A.反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
B.a、b、c三点的平衡常数K_b>K_c>K_a
C.上述图像可以得出SO₂的含量越高得到的混合气体中SO₃的体积分数越高
D.a、b、c三点中，a点时SO₂的转化率最高

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是（     ）

A. 30～40 min间该反应使用了催化剂

B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C. 8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L^－1·min^－1

D. 30 min时降低温度， 40 min时升高温度

下图是198 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(       )

A．该反应的热化学方程式为：N₂ + 3H₂2NH₃  △H =－92 kJ·mol^－1

B．向一密闭容器中加入1 molN₂和3 molH₂充分反应后，放出92 kJ热量

C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线

D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

密闭容器中，由H₂和CO直接制备二甲醚（CH₃OCH₃），其过程包含以下反应：
i.CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g) ∆H₁=−90.1kJ·mol⁻¹
ii.2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H₂=−24.5kJ·mol⁻¹
当其他条件相同时，由H₂和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是(       )

A.由H₂和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应
B.条件X为压强
C.X增大，二甲醚的产率一定增大
D.X增大，该反应的平衡常数一定减小

在体积固定的2L的密闭容器中，一定量的SO₂与1mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂+O₂2SO₃；△H＜0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的8/9。下列有关叙述正确的是（     ）

A. 当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡

B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C. 将生成物SO₃通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的质量为233g

D. 达到平衡时，平衡常数为2.5

一定温度下,10ml 0.40mol/L H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(       )

A. 0～6min的平均反应速率: v(H₂O₂)≈3.3×10^－2 mol/(L·min）

B. 6～10min的平均反应速率: v(H₂O₂)<3.3×10^－2 mol/(L·min）

C. 反应至6min时， c(H₂O₂)=0.30mol·L^－1

D. 反应至6min时，H₂O₂分解了50%

已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄  HC₂O₄^－+ H⁺ K_{a 1} ； HC₂O₄^－  C₂O₄^2－+ H ⁺ K_{a 2}常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H₂C₂O₄、HC₂O₄^－、C₂O₄^2－ 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（      ）

A.常温下，K_a1 ：K_a2 =1000
B.将相同物质的量KHC₂O₄和K₂C₂O₄固体完全溶于水可配得 pH为4.2的混合液
C.pH=1.2 溶液中：c(K ⁺ ) + c(H ⁺ ) = c(OH^－) + c(H₂C₂O₄)
D.向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

Ⅰ. （1）pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH               NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）pH相等时，①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为                                 ；

（3） 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）＝c（Cl^－），则盐酸的体积                              氨水的体积（填“＞”“＝”或“＜”）；

（4）等体积的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原C（NH₄HSO₄ ）        原C（NaOH） （填“＞”“＝”或“＜”），混合后溶液中C（SO₄^2－）         C（NH₄⁺） （填“＞”“＝”或“＜”）。

Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250烧碱溶液

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为M mol·L^－1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）              →            →             →D→    

（2）使用滴定管之前应进行的操作是                                                          ，

（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是                                             

（4） 若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响              （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）该烧碱样品的纯度计算式是                                                                  

研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）。

②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）

③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K________（填“增大”，“不变”或“减小”）。

（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H₂做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

①CH₄（g）+ H₂O（g）= CO（g）+3H₂（g）  △H=+206.2 kJ·mol^-1

②CH₄（g）+ CO₂（g）= 2CO（g）+2H₂（g） △H=+247.4 kJ·mol^-1

则CH₄和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为：                    。

（3）在反应(Ⅰ)中制得的CH₃OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为____________________。

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)     △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2)容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。

(3)计算容器①中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正              V逆(填大于，小于或等于)

(4)下列叙述正确的是_____________(填字母序号)。

a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．平衡时，两容器中CO的转化率相同

(5)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：                      。