2017广东高一下学期人教版高中化学月考试卷

下列关于铁的叙述正确的是（　　）

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀

②在人体的血红蛋白中含有铁元素

③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族

④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧

⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO₃）₃

⑥不能通过化合反应制得FeCl₂和Fe（OH）₃．

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥

现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含存K⁺、Ba²⁺、Na⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、AlO₂^﹣、OH^﹣中的几种，向其中通入CO₂气体，产生沉淀的量与通入CO₂的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该溶液中能确定存在的离子是 Ba²⁺、AlO₂^﹣、NH₄⁺

B．肯定不存在的离子是SO₄^2﹣、OH^﹣

C．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/L

D．OA 段反应的离子方程式：2 AlO₂^﹣+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2﹣

下列叙述中正确的是（　　）

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1：2

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，HCO₃^﹣、CO₃^2﹣离子数之和为0.1N_A

B．44 g CO₂、N₂O组成的混合气体中所含有的原子数为3 N_A

C．36g³H₂中含有的中子数目为24 N_A

D．2.24 L（标准状况）O₂与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 N_A

某学生用 Na₂CO₃和 KHCO₃ 组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）下列有关的说法中，正确的是（　　）

A．盐酸的物质的量浓度为 2 mol•L^﹣1

B．原混合物样品中 n（Na₂CO₃）：n（KHCO₃）=1：1

C．实验②中，混合物过量

D．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应

将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中．反应后所得溶液的质量分别为a克和b克．那么，a和b两数值的关系应是（　　）

A．a＞b B．a＜b C．a=b  D．无法确定

下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（　　）

A．NaHCO₃溶液和NaOH溶液 B．NaOH溶液和CO₂

C．Na和O₂   D．Na₂CO₃溶液和盐酸

焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已．下列关于焰色反应的说法正确的是（　　）

A．每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤

B．用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．非金属单质燃烧时火焰均为无色

做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题．下列操作方法不符合上述要求的是（　　）

A．钠、镁等金属着火，不可用CO₂灭火

B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度

C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人

某实验小组对一含有Al³⁺的未知溶液进行了如下分析：

（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；

（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（　　）

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L^﹣1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

关于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的叙述错误的是（　　）

A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L

B．1L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6g

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01mol/L

D．取该溶液10mL，滴加稀硫酸，开始无现象

向59.2g Fe₂O₃和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO₃）₃．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g．下列有关说法错误的是（　　）

A．Fe₂O₃与FeO的物质的量之比为1：6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe₂O₃，FeO与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2 mol

下列说法正确的是（　　）

A．氢氟酸、浓硝酸、硅酸钠溶液依次保存在棕色玻璃瓶、无色细口瓶、带胶塞细口瓶中

B．钠着火时不能用泡沫灭火器灭火

C．用饱和碳酸钠溶液除去CO₂中混有的HCl

D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

向含1mol HCl和lmol MgSO₄的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）₂溶液体积（V）间的关系图正确的是（　　）

A．  B．  C．  D．

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（　　）

①C、CO   ②AlCl₃、Al（OH）₃③Na、Na₂O    ④NaOH、Na₂CO₃．

A．①②③   B．①② C．③④ D．①②③④

下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀的是（　　）

A．①②③   B．①②④   C．①②③④ D．②③④

向200mL0.1mol•L^﹣1的Fe（NO₃）₂溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe²⁺恰好完全沉淀，过滤，小心加热

沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（　　）

A．1.44 g   B．1.6 g    C．2.82 g   D．4.36 g

将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（　　）

A．（m﹣16）g    B．（m+16）g C．（m﹣32）g    D．16g

向100mL1mol/L的AlCl₃溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生3.9g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（　　）

A．30mL B．55mL C．65mL D．175mL

将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（　　）

A．1：2：3  B．6：3：2  C．3：1：1  D．1：1：1

肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题

（1）肼燃料电池原理如图1所示，负极上发生的电极反应式为　．

（2）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：

N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=﹣67.7kJ•mol^﹣1

N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534.0kJ•mol^﹣1

2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=﹣52.7kJ•mol^﹣1

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：　．

（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素（CO（NH₂）₂）和次氯酸钠﹣氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为　．

（4）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂，将各1mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

①若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数　　（填“变大”“变小”或“不变”）．

②若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为　　L．

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2﹣、HA^﹣、H⁺、OH^﹣，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H₂A的电离方程式　．

（2）若溶液M由10mL 2mol•L^﹣1NaHA溶液与2mol•L^﹣1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH　　7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为　．

已知K_sp（BaA）=1.8×10^﹣10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L^﹣1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为　 mol•L^﹣1．

（3）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液=10⁴，V₁与V₂的大小关系为　　（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．

（1）①硫离子的结构示意图为　　．

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为：　　．

（2）25℃，在0.10mol•L^﹣1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2﹣）  关系如右图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．

①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^﹣）=　　mol•L^﹣1．

②某溶液含0.020mol•L^﹣1Mn²⁺、0.10mol•L^﹣1H₂S，当溶液pH=　　时，Mn²⁺开始沉淀．1已知：Ksp（MnS）=2.8×10^﹣13]

（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

足量NaHSO₃溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为　　．

碳酸盐是重要的化工原料及试剂．

（1）向0.02mol/L Na₂CO₃溶液中加入等体积的CaCl₂溶液若开始有沉淀生成，则所需CaCl₂溶液的浓度最小为

　　（已知25℃时K_SP（CaCO₃）=2.8×10^﹣9）．通过最新工艺可制得纳米（50nm）CaCO₃粉末，设计简

单的实验方法证明该物质的产生　　．

（2）已知0.1mol/L NaHCO₃溶液的pH=8．某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量NaCl，还可能含少量NaHCO₃．为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品m克，将其放入锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅色变成无色，且半分钟不变色，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V₁mL．

①用离子方程式便是此时发生的反应　　．

②样品中Na₂CO₃质量分数的表达式是　．

③向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V₂mL．滴定终点时，溶液颜色的变化是　　，且半分钟内不变色；若样品中含 NaHCO₃，则V₁　　V₂（填“＞”、“＜”或“=”）．