2019内蒙古高一上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

关于金属钠的叙述中，正确的是(　　)

A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用水灭火

将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是(　　)

A．熔化物滴落                       

B．熔化的是Al₂O₃         

C．熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落   

D．熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高，兜住了熔化的铝

某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素(　　)

A．一定被还原                               B．一定被氧化

C．可能被氧化，也可能被还原          　　　 D．既不被氧化，也不被还原

在反应3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为(　　)         A．3∶1         B．1∶3            C．1∶2             D．2∶1

若在加入铝粉能放出H₂的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的(　　)

A．Fe^3＋、Mg^2＋、Cl^－、Na^＋                   B．Ba^2＋、Mg^2＋、HCO、Ca²⁺

　　C．NO、Na^＋、K^＋、CO                   D．NO、K^＋、Al³⁺、H⁺

等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法中正确的是(　　)

A．第一块钠失去电子多                      B．两块钠失去电子一样多

C．第一块钠的反应产物质量小                D．两块钠的反应产物质量一样大

在反应H₂S＋H₂SO₄===S↓＋SO₂↑＋2H₂O中，若有32 g硫生成，则转移电子为(　　)

A．6 mol        　　B．4 mol          C．3 mol          D．2 mol

下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（    ）

A．Fe +CuSO₄FeSO₄ +Cu               B．3CO +Fe₂O₃2Fe +3CO₂

C．AgNO₃ +NaClAgCl↓+NaNO₃                  D．2KMnO₄MnO₄+MnO₂+O₂↑

下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．Cu与FeCl₃溶液反应：Cu＋2Fe^3＋=== Fe^2＋＋Cu^2＋

B．铁与稀H₂SO₄反应：Fe＋2H^＋=== Fe^2＋＋H₂↑

C．铝与氢氧化钠溶液反应：Al ＋ 2OH^－=== AlO＋H₂↑

D．Na与水反应：Na＋2H₂O=== Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是(　　)

A．Na₂CO₃和HCl     　　　　　　　　　  B．NaOH和CO₂     

C．Na和O₂     　　　　　　　　　　　　 D．NaHCO₃和NaOH

等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是(　　)

A．将钠放入足量水中                            B．将钠放入足量稀硫酸中

C．将钠用刺有小孔的铝箔包好并放入足量水中      D．将钠放入硫酸铜溶液中

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水，并和水反应：NaBH₄＋2H₂O===NaBO₂＋4H₂↑，下列说法中正确的是(NaBH₄中H为－1价)(　　)

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂      B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原      D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

已知下列几个反应的化学方程式：

①2KI＋Cl₂===2KCl＋I₂；             ②2FeCl₃＋2HI===2FeCl₂＋I₂＋2HCl；

③2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃；             ④I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI；

下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是(　　)

A．Cl₂＞Fe^3＋＞I₂＞SO₂                      B．Cl₂＞I₂＞Fe^3＋＞SO₂

C．Cl₂＞Fe^3＋＞SO₂＞I₂                      D．Fe^3＋＞I₂＞Cl₂＞SO₂

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．0.1 mol Na₂O₂中，阴离子的个数为0.2N_A

B．2.3g金属钠与足量的水反应得到的电子数为0.1N_A

C．标准状况下，22.4 L CO₂ 与足量的Na₂O₂反应，转移的电子数为 N_A

D . 常温常压下，22.4 L氯气与足量Na充分反应，转移的电子数为2 N_A

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　　)

A. 甲、乙中都是铝过量                       

B. 甲中酸过量，乙中铝过量

C. 甲中酸过量，乙中碱过量                   

D. 甲中铝过量，乙中碱过量

 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

由钠、镁、铝、铁四种金属单质中的两种组成的合金共24g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是(　　)

A．Na              B．Mg             C．Al              D．Fe

．2 mol Na₂O₂与2mol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)

A．NaOH和Na₂CO₃                             B．NaOH

C．Na₂CO₃                                    D．NaOH、Na₂O₂和Na₂CO₃

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应：3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－===Fe₃O₄＋S₄O₆^2-＋2H₂O，有关说法正确的是(　　)

A．x＝2                          

　Ｂ．Fe^2＋、S₂O₃^2-都是还原剂

　Ｃ．每转移４ mol电子，有3mol Fe^2＋被氧化

D．每生成1 mol Fe₃O₄，反应中转移电子2 mol

实验室按如图所示装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是(    )

　A. 滴入盐酸前,应将装置中含有CO₂的空气排尽

B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO₂进入装置③

C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO₃溶液的洗气瓶

D. 反应结束时,应再通入空气将装置②中CO₂转移到装置③中

已知： Fe₂O₃＋2AlAl₂O₃＋2Fe，回答下列问题：

（1）在该反应中____元素的化合价升高，该元素的原子_____电子，被____；

（2）在该反应中______元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。

（3）该反应中，Fe₂O₃发生了________反应，Al发生了________反应。

（4）_______是氧化剂，_______是还原剂，_______是氧化产物，_______是还原产物。

（5）用单线桥标出电子转移的方向和数目______________________________________。

A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体只具有氧化性，同时都生成溶液C，C与少量的CO₂反应生成D，D溶液与过量的CO₂反应生成E，E加热能变成D。

（1）写出下列物质的化学式：A____________、C____________、E_____________。

（2）B与水反应的离子方程式是：______________________________________________。

（3）D溶液中通入CO₂的离子方程式：__________________________________________。

（4）7.8g的A加入到足量的硫酸铜溶液中，标况下，产生气体的体积为________L, 生成沉淀的质量为________g。

Ⅰ.选择不同的试剂或方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出有关反应的方程式：

（1）Mg(Al)  离子方程式：_______________________________________________。

（2）Cu(Al)  离子方程式：________________________________________________。

（3）Na₂CO₃固体(NaHCO₃固体)  化学方程式：________________________________。

（4）Na₂CO₃溶液(NaHCO₃溶液)  离子方程式：________________________________。

Ⅱ.配平下列离子方程式：

（1）_____H₂S ＋_____Cr₂O₇^2-  + _____H⁺ ＝  _____S↓＋_____Cr³⁺ ＋_____H₂O

（2）_____C₂O₄^2- +_____MnO₄^-  +  ______  ＝  _____CO₂ + ____Mn²⁺  + ____H₂O

为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K₁和K₂，通入CO₂，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。

实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。

试回答下列问题：

(1)Na₂O₂与水反应的离子方程式____________________________________。

(2)在装入Na₂O₂后，通入CO₂前，关闭K₁和K₂的目的是____________________。

(3)在实验甲中，试剂X是____________；

在实验乙中，试剂Y是____________（填化学式）。

(4)根据上述两个实验现象，得到的结论是____________________________________。

(5)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是___________________________________。

(6)为了确保实验的准确性，制备CO₂所用的反应物最好选用_______(填编号)。

A．大理石　   B．小苏打　 　C．盐酸　   D．稀硫酸