2017北京九年级上学期人教版初中化学期末考试

下列化学家中，发现元素周期律并制出元素周期表的是

空气中体积分数约为78%的气体是

下列物质在氧气中燃烧，火星四射并生成黑色固体的是

A．木炭           B．镁条           C．红磷           D．铁丝

下列气体中，有毒的是  

A．N₂             B．O₂             C．CO                  D．CO₂

右图为地壳中元素含量分布图，其中能代表氧元素的是

A．1                                  B．2           

C．3                                  D．4

铝的元素符号是

下列符号能表示2个氢原子的是

下列物质中，不能溶于水形成溶液的是 

A．食盐           B．蔗糖           C．花生油      D．酒精

紫薯（右图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。其中的钾、铁、钙、硒指的是

A．单质                              B．原子

C．分子                              D．元素

下列物质中，属于纯净物的是

A．石灰石          B．干冰           C．空气            D．糖水

下列实验操作中，不正确的是

下列物质的化学式书写正确的是

A．硝酸银AgNO₃       B．碳酸钾KCO₃     C．氧化镁MgO₂         D．氯化铁FeCl₂

化学变化前后发生改变的是

A．元素种类         B．原子个数       C．分子种类          D．原子质量

已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中核外电子数为

A．2                B．8              C．10                D．18

下列物质的用途中，利用其物理性质的是

盛放石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，除去该白膜选用的最佳试剂是

A．稀盐酸            B．蒸馏水         C．水                D．肥皂水

下列实验操作一定能达到实验目的的是

．甲、乙的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是

    A．t₁℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

    B．t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数小于40%

    C．将t₂℃时乙的饱和溶液降温到t₁℃，溶剂质量不变

    D．甲、乙的饱和溶液分别从t₁℃升温到t₂℃，两溶液中溶

质质量分数相等

氨基钠（NaNH₂）是合成维生素A的原料。工业上将钠于97 ~ 100 ℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH₃），再加热至350 ~ 360 ℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是

A．钠可能与水反应

    B．钠的熔点比铁的熔点低

    C．维生素A中一定含有钠元素

D．反应的化学方程式为：2Na + 2NH₃     2NaNH₂ + H₂↑

已知：Ca(HCO₃)₂  CaCO₃ + CO₂↑ + H₂O。下图表示一定质量的Ca(HCO₃)₂受

热过程中某变量y随时间的变化趋势（该过程中CaCO₃不分解），

则y表示的是

    A．Ca(HCO₃)₂的质量    　　　　 B．固体中氧元素的质量

　　C．固体中钙元素的质量　　　　   D．固体中钙元素的质量分数

空气和水是人类宝贵的自然资源。请回答21～22题。

空气是一种重要的资源。

   （1）大气中二氧化碳含量过高会引起的环境问题是_______。

   （2）人类时刻离不开空气，原因是空气中的氧气能       。

（3）举出一个氮气在生产生活中应用的实例：        。

将碘溶解在酒精中制得碘的酒精溶液，即碘酒，可用于消毒。碘酒中的溶剂

是       。

请从24-A或24-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按24-A计分。

燃烧和灭火中蕴含着丰富的化学知识。

（1）木柴燃烧时，把木柴架空一些会燃烧更旺，原因是       。

（2）森林失火时，灭火队员通常要砍伐一些树木，开辟“防火隔离带”，

其主要目的是       。

（3）天然气是现在普遍使用的家用燃料，写出天然气燃烧的化学反应

方程式       。

汽车方便了人们的出行。

   （1）氢能源汽车备受人们关注，氢能源的优点有     （写出1条即可）。

   （2）叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发

NaN₃迅速分解生成两种单质，写出该反应的化学方程式     。

小明同学根据实践活动手册中的说明自制了豆腐。

   （1）图中纱布的作用是      。

   （2）柠檬酸（C₆H₈O₇）可用来点豆腐，下列说法不正确的是       。

        A．柠檬酸中有21个原子

        B．柠檬酸的相对分子质量为192g

        C．柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为9:1:14

        D．柠檬酸是由碳、氢、氧3种元素组成的混合物

小红同学做了干冰跳入澄清石灰水的实验。

   （1）小红观察到杯内云雾升腾，此现象说明干冰的性质是       。

   （2）杯内的澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为       。

阅读下面科普短文。

                       购物小票你知多少

   日常生活中，我们到超市购物结账时，都会拿到一张购物小票。网上曾流传“购物小票中含有毒的双酚A”的说法引发关注。

   疑问1：小票中的双酚A是什么？

   双酚A（Bisphenol A，简称BPA）其化学式为C₁₅H₁₆O₂，通常状况下为白色结晶粉末，稍有酚味，不溶于水，能溶于碱溶液、乙醇、丙酮等。它是商业上使用量较大的化学品，可在热敏纸上充当显影剂和无色染料，这种热敏纸广泛用于飞机票、ATM机、加油机和收银机的凭据以及其他类型的小票。

   疑问2：双酚A影响健康吗？

 双酚A的确是一种有毒的化学物质，常温下稳定，高于100℃以上会释放，达到一定剂量会给身体带来健康隐患。专业机构检测结果显示，类似这种超市的购物小票中每100g约含有1 g的双酚A，人们在接触过程中的摩擦只会导致部分双酚A转移。也就是说即使是超市的收银员，按照每天接触200 g到300 g的热敏纸，折合下来也就是1 g到2 g双酚A的水平，它的量非常低。因而专家表示，即使是超市收银员的工作，也是比较安全的。虽然是在安全范围内，但还是要尽量通过一定的措施减少人体对其的接触和吸收。

疑问3：如何减少双酚A的吸收？

用手接触购物小票，小票中的双酚A会转移到手上，并能够经过皮肤被人体吸收。当使用含有皮肤渗透增强剂的消毒液后，转移量和吸收量还会大大增加。研究者们做了这样一个实验，先让被试者在刚使用完手部消毒液还未干透的情况下，用手掌握住购物小票；而在另一个实验中，被试者则用未使用过消毒液的干燥的手掌握住购物小票。随后研究者们用不含双酚A的湿巾擦拭被试者手掌表面，对残留的双酚A进行提取和分析。结果如下图所示：

     虽然权威部门对低剂量双酚A的毒性尚未得出确切的结论，不过采取谨慎的态度，在日常生活中尽量减少对双酚A的接触还是有意义的。目前已有一些造纸企业采用了其他材料来代替双酚A。作为个人，通过养成一些良好的生活习惯，也可以帮助我们减少接触到双酚A，如日常生活中接触小票后，及时洗手可以较容易的冲洗掉。

依据文章内容回答下列问题。

（1）双酚A的物理性质有       （写出1条即可）。

（2）日常生活中接触购物小票，其中的双酚A不会对健康产生影响，其理由是       。

（3）通过文中图示，可获得的信息是        （写出1条即可）。

（4）下列说法不正确的是        。

 A．双酚A是一种有机物      

 B．手上汗液较多时，尽量擦干后再接触小票

C．日常生活所接触的物品中，只有购物小票中含有双酚A  

D．图A中手掌上BPA含量先升高后降低，降低的原因是BPA释放了

（5）请你提出1条日常生活中减小接触到双酚A的建议        。

自然界就是一个天然“工厂”。自然界中的物

质循环，形成了自然界中物质的平衡。右图所示为氧气

和二氧化碳在自然界的主要循环途径。

（1）植物的光合作用过程中吸收的物质为 _______。

（2）图示大气中氧气的来源有       （填数字序号）。

   （3）臭氧与氧气均是由氧元素组成，但其化学

性质不同，从微粒的角度解释其原因      。

下列字母A~D所表示的物质，均由氢、碳、氧、氯、钙中的两种元素组成。

（1）上述元素中属于金属元素的是       （写元素符号）。

（2）A俗称生石灰。A的化学式为        。

  （3）B为氧化物，将B通入到紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红 。溶液变红的原因是

               （用化学方程式表示）。

（4）C与B组成元素相同。写出C转化为B反应的化学方程式        。

（5）氢气不仅可以在氧气中燃烧，还可以在氯气（Cl₂）中燃烧，发生化合反应生成D。若用“”表示氯原子，“”表示氢原子，画出该反应的微观示意图。

下列是化学实验中常用的仪器。

（1）量取一定量的液体需要的仪器是________（填字母序号）。

（2）过滤操作除滤纸外，还需要的仪器有______（填字母序号）。

（3）举出1例说明玻璃棒在化学实验中的作用          。

学完质量守恒定律后，为加深同学们的理解，老师又演示了如下实验。

（1）实验A中天平指针会      （填“左偏”、“不变”或“右偏”）。燃烧掉的石蜡的质量      （填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。

   （2）同学们预测实验B中最后指针会左偏，结果却右偏，其原因可能是     。

为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势

如图2所示。

图1                          图2

   （1）红磷燃烧的化学反应方程式为        。

   （2）X曲线表示的是       （填“温度”或“氧气的浓度”）。

   （3）结合X、Y两条曲线，解释图2中BC段气压变化的原因是        。

   （4）实验中测得的数据如下：

根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为          （列出计算式即可）。

下列是自来水厂净化水的流程图。

（1）试剂A为      。

  （2）高铁酸钾（K₂FeO₄）常用作絮凝剂和消毒剂，高铁酸钾中铁元素的化合价

为          。

（3）二氧化氯（ClO₂）是新一代自来水消毒剂。它属于        （填字母序号）。

 A．化合物            B．氧化物          C．混合物

有人提出工业生产上回收利用空气中CO₂的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO₂生成碳酸氢钠（NaHCO₃）；加热碳酸氢钠分解放出CO₂并生成碳酸钠；CO₂在合成塔内与氢气反应生成甲醇。

（1）吸收池内参加反应的物质为        。

（2）合成塔中参加反应的氢气、二氧化碳与生成的甲醇和水的分子个数比为3:1:1:1，

        则甲醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为        。

    （3）该流程中能循环利用的物质是        。

实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。

                     实验1                             实验2

（1）实验1中反应的化学方程式为        ；氧气可用排水法收集的原因是        。

（2）实验2中观察到的现象是        ，该反应的化学方程式为        。

利用右图装置可做多个实验。

（1）若在左管中加入浓氨水，右管中加入酚酞溶液，可观察到的现象  

是        。

（2）若将左管倾斜使其中的液体与右管中的固体接触，观察到有大 

量气泡产生，气球鼓起，则左、右管中所加的药品可能为        。

    （3）利用右图装置设计实验，证明可燃物燃烧条件之一为“温度达到物质的着火点”。

          可供选择的其他实验用品：烧杯、、红磷、白磷、热水、冷水

学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某兴趣小组同学在课外进行了有关过氧化氢分解反应的再探究。

【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？

兴趣小组同学做了四个实验，实验数据如下表：

（1）过氧化氢分解速率与温度的关系是        。

（2）能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是        （填实验序号）。

【探究二】MnO₂的聚集状态是否影响其催化效果？

将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL5%的H₂O₂溶液中，测试结果

如下：

    由上述实验得到的结论是         。

【探究三】其他金属氧化物能否起到类似MnO₂的催化作用？

    兴趣小组同学用天平称量0.2 g CuO，用量筒量取5 mL 5% 的H₂O₂溶液，进行如下图所示实验（①~⑦代表实验操作步骤）。

（1）小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实验证据是         。

   （2）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的化学反应方程式为      。

  （3）欲比较不同催化剂CuO和MnO₂对H₂O₂分解速率的影响，实验时需要控制的变量有        。

液氢和液氧是火箭发射的常用推进剂。已知卫星要被送达预定轨道，火箭至少要充分燃烧200 kg 的液氢才能产生足够能量。请依据相关反应的化学方程式计算：为满足这些液氢完全燃烧，至少应在火箭发动机中装入多少千克的液氧？