2017四川高三下学期人教版高中化学月考试卷

与NO₃^－互为等电子体的是（     ）

A．SO₃^2-           B．BF₃               C．CH₄               D．NO₂

下列有关金属晶体的说法错误的是（　 　）

A．温度越高，金属的导电性越差

B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6

C．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其配位数都是12

D．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)（    ）

A．124 g P₄含有P－P键的个数为4N_A                  B．12 g石墨中含有C－C键的个数为3N_A

C．12 g金刚石中含有C－C键的个数为2N_A        D．60gSiO₂中含Si－O键的个数为2N_A

下列实验操作和数据记录都正确的是（    ）

A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL

C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2

D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．pH＝1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋

B．由水电离的c(H^＋)＝1×10^－14mol·L^－1的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

C．c(Fe^3＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

D．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

已知：H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)    ΔH₁＝－285.8 kJ·mol^－1　①

H₂(g)===H₂(l)　           ΔH₂＝－0.92 kJ·mol^－1 ②

O₂(g)===O₂(l)　           ΔH₃＝－6.84 kJ·mol^－1 ③

H₂O(g)===H₂O(l)　        ΔH₄＝－44 kJ·mol^－1 ④

下列说法正确的是（      ）

A．上述四个反应都是吸热反应

B．1 mol液态H₂的能量大于1 mol气态H₂的能量

C．H₂的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol^－1

D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H₂(l)＋1/2O₂(l)===H₂O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

①由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

②增大压强可加快SO₂转化为SO₃的速率

③黄绿色的氯水光照后颜色变浅

④在含有Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

⑤对平衡体系H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)加压后，混合气体的颜色加深

A．①③④           B．②⑤          C．①⑤             D．①②④

下列现象与氢键无关的是（     ）

A．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

B．冰的密度比液态水的密度小

C．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

D．水分子是很稳定的分子，加热到很高的温度都难以分解

下列说法正确的是 （      ）

A．熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

B．某单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体

C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子

D．固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键；非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含有共价键、范德华力，有些分子晶体还含有氢键

下列有关问题，与盐类的水解无关的是（      ）

A．NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂

B．用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂

C．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D．加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

K、K_a、K_W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（    ）

A．在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B．室温下K_a(HCN) < K_a(CH₃COOH)，说明CH₃COOH电离产生的c(H⁺)一定比HCN电离产生的c(H⁺)大

C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH₄I溶液中K_W不相等

D．2SO₂＋O₂2SO₃达平衡后，改变某一条件时K不变，SO₂的转化率可能增大、减小或不变

下列各组中，用惰性电极电解下列每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是（      ）

A．HCl、CuCl₂、Ba(OH)₂             B．NaOH、CuSO₄、H₂SO₄

C．NaOH、H₂SO₄、Ba(OH)₂        D．NaBr、H₂SO₄、Ba(OH)₂

2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO₂加热到1800K，成功制得了类似石英的CO₂原子晶体。下列关于CO₂晶体的叙述中不正确的是（     ）

A．晶体中C、O原子个数比为1∶2          B．该晶体的熔点和沸点高、硬度大

C．晶体中C—O—C键角为180°                D．晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构

解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（    ）

A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱      B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

C．F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高            D．硅的熔沸点小于金刚石的熔沸点

已知Ca(OH)₂的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)₂(s) Ca^2＋(aq)＋2OH^－(aq)  ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（      ）

A．升高温度，平衡正向移动

B．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

C．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH不变

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变

通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（    ）

A．在氯化钠晶体中每个Cl^－周围同时吸引6个Na^＋，在氯化铯晶体中每个Cl^－周围同时吸引8个Cs^＋

B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

D．在二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子个数比为1:2

下列与化学概念有关的说法或化学用语不正确的是（    ）

A．用石墨作电极电解NH₄Cl溶液的阳极反应式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

B．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其正极反应式为：NO₃^－＋2H^＋＋e^－= NO₂↑＋H₂O

C．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e^－+3OH^－ = Al(OH)₃↓

D．Mg(OH)₂固体在溶液中存在溶解平衡： Mg(OH)₂(s)  Mg²⁺(aq)  + 2OH^－(aq)，该固体可溶于NH₄Cl溶液

374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H⁺和OH^-，由此可知超临界水（    ）

A．显中性，pH等于7               B．表现出非极性溶剂的特性

C．显酸性，pH小于7               D．表现出极性溶剂的特性

已知：CaCO₃＋2HCl ＝ CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O　ΔH<0，下列说法不正确的是（    ）

A．其它条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率

B．其它条件不变，适当增加CaCO₃的用量将加快化学反应速率

C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小

D．一定条件下反应速率改变，ΔH<0不变

下列描述正确的是（     ）

A．图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

B．图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

C．据图3，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量Cu至pH到4左右

D．当反应COCl₂(g) CO(g) + Cl₂(g)  △H>0，达到平衡时①升温②减压③加催化剂都能提高COCl₂转化率

用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．放电时，负极的电极反应为：H₂－2e^－＝2H^＋

B．充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)₂＋OH^－－e^－＝NiO(OH)＋H₂O

C．放电时，OH^-移向镍电极

D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX₃、X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂都是常见的化合物，其中YX₃在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是（     ）

A．简单离子半径：Q＞W＞Z＞Y＞X

B．YX₃分子的VSEPR模型为四面体

C．X能分别与Y、Z、W形成共价化合物

D．Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应

下列说法中正确的是（      ）

A．常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=3的H₂SO₄溶液中，水的电离程度前者小于后者

B．0.1 mol•L^﹣1 CH₃COONa溶液与0.05 mol•L^﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

C．某温度时水的离子积常数K_W＝10^－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9 ∶2（忽略溶液混合后的体积变化）

D．常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL（忽略溶液混合后的体积变化）

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：

下列说法正确的是  （    ）

A．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应

B．T₁时该反应的平衡常数K=7.2

C．前10min甲、乙、丙三个容器中A的平均反应速率：v(A)_乙＜v(A)_甲＜v(A)_丙

D．平衡时A的质量m：m_乙＜m_甲＜m_丙

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）F基态原子核外价电子排布式是_________________________________________________

（2）A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为________________________

（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为____________________________

（4）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH₄催化还原以消除污染，已知： 

       AH₄(g)+2 BO₂（g)＝ B₂(g)+AO₂(g)+2H₂O (g)  △H₁＝－867kJ／mol

  2BO₂(g)  B₂O₄(g)  △H₂=－56.9 kJ／mol

写出AH₄和B₂O₄反应的热化学方程式____________________________________________________

（5）D单质为面心立方晶体，其晶胞边长a＝0.405nm，用N_A表示阿伏伽德罗常数，列式表示D单质的密度__________________________g·cm^－3(不必计算出结果)。

（6）继A₆₀后，科学家又合成了E₆₀、B₆₀， E₆₀分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构，则E₆₀分子中π键的数目为_______________ 

（7）F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式__________________________________________________________________________

（8）某学生所做的有关F元素的实验流程如下图：

F单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀

请书写第⑤步反应的离子方程式：_________________________________________________________

Ⅰ.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

（1）已知25℃时，K_sp(BaSO₄)＝1×10^－10，将BaSO₄的悬浊液过滤，滤液中c(Ba^2＋)＝_______mol·L^－1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液混合，混合液中c(Ba^2＋)＝___________ mol·L^－1。

（2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。

①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为：_____________________________________________________

②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理： ______________________________________________________

Ⅱ.在25 ℃时，HSCN、HClO、H₂CO₃的电离常数如下表：

（1）1 mol·L^－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________________

（2）向Na₂CO₃溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为_______________________________

（3）25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______________________(填下列各项中序号)。

a．用pH计测量0.1mol·L^－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

b．用pH试纸测量0.01 mol·L^－1 HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L^－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

Ⅰ.某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C（分子式是C₆H₈O₆）含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

（1）实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

（2）实验原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^－

（3）实验用品和试剂：

①仪器和用品（自选，略）

②试剂：浓度为7.50×10^－3mol・L^－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。

（4）实验过程：

①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，用标准液润洗的仪器是______________________。

②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是___________________________。

③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是

___________________________________________________________________。

（5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是__________________mg·L^－1。

（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果

_________________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

Ⅱ.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为__________（填“原电池”“电解池”），A电极的电极反应式为_________________________

（2）丙池中F电极为_____________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为

____________________________________________________________

（3）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为_________mL(标准状况)。

（4）一段时间后，断开开关K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_________(填选项字母)。

A．Cu              B．CuO             C．Cu(OH)₂            D．Cu₂(OH)₂CO₃

肼(N₂H₄)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

（1）肼(N₂H₄)也可与NO₂发生反应，产物均不污染环境。请写出反应方程式：

______________________________________________________________________________。

（2）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：

N₂H₄ + H₂O  N₂H₅⁺ + OH^-    I              N₂H₅⁺ +H₂O  N₂H₆²⁺ + OH^-   II

① 常温下，某浓度N₂H₆Cl₂溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H⁺)为__________。

② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N₂H₅⁺的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N₂H₄溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则此时溶液呈_________性，溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺、N₂H₄浓度由大到小的顺序为_______________________________________________。

（3）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

温度较低时主要发生反应a：N₂H₄(g) + O₂(g)  N₂(g) + 2H₂O(g)

温度较高时主要发生反应b：N₂H₄(g) + 2O₂(g)  2NO(g) + 2H₂O(g)

①若反应b在1000℃时的平衡常数为K₁，1100℃时的平衡常数为K₂，则K₁__________K₂。（填“>”、“<”或“=”）

②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是________________。

A．v(N₂) = v(N₂H₄)     B．c(N₂H₄): c(O₂):c( N₂) = 1:1:1     C．混合气体的密度不再改变

D．体系的压强不再发生变化     E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中变大的是____________。

A．恒容条件下充入He  B．增大容器体积  C．恒容条件下下充入N₂H₄  D．使用催化剂