河南九年级上学期人教版初中化学期末考试

下列关于二氧化碳（CO₂）的组成叙述正确的是（　　）

A．由碳元素和氧元素组成

B．由1个碳原子和2个氧原子构成

C．由一个碳元素和两个氧元素组成

D．由一个碳原子和一个氧分子构成

甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、二氧化碳和氧气，用一根燃着的木条分别插入三个集气瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是（　　）

A．氧气、二氧化碳、空气 B．二氧化碳、氧气、空气

C．空气、氧气、二氧化碳 D．二氧化碳、空气、氧气

下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（　　）

A．石墨能导电﹣﹣﹣可作电极

B．稀有气体的性质稳定﹣﹣﹣可作保护气

C．干冰升华吸热﹣﹣﹣用于人工降雨

D．氧气的密度比空气大﹣﹣﹣用于急救病人

下列途述正确的是（　　）

A．化学反应过程中都会发生放热现象

B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

C．化学反应伴随着能量变化

D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的

学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”，通过分析下列叙述属于“真”的是（　　）

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．为延长打泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气

C．进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒

D．有人称自己有特异功能，能将普通的铜、铝转变成黄金

下列措施或事故处理方法正确的是（　　）

A．电器着火时立即用水扑灭

B．天然气泄漏时，立即打开排气扇电源开关

C．为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡

D．被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生

人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列说法正确的是（　　）

A．铁容易生锈而钢不会生锈

B．生铁是含有碳的铁合金

C．炼钢的过程是把生铁变成纯净的铁

D．被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾

根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（　　）

A．酸性变弱 B．碱性变强 C．酸性不变 D．酸性变强

现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有（　　）

A．蒸发掉溶剂的二分之一 B．蒸发掉0.5Wg溶剂

C．加入0.15WgA  D．加入3gA

类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（　　）

①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液

②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应．

A．只有①   B．①② C．①③ D．①②③

聪聪同学査阅资料获取有关物质燃烧的新信息，2Na+Cl₂2NaCl，2Mg+CO₂2MgO+C，由此形成以下几点认识：

①钠与氯气的反应属于化合反应　

②镁与二氧化碳的反应属于分解反应　

③燃烧不一定要有氧气参与　

④使用CO₂灭火应有所选择．

其中正确的是（　　）

A．①②③   B．①②④   C．①③④   D．②③④

如图装置被称为“万能瓶”，用途很多，以下用法不能达成目的是（　　）

A．病人输氧时瓶中装入适量的水，气体从b端通入，以观察氧气流的速度

B．瓶内装有浓硫酸（有吸水作用），二氧化碳从a端通入进行干燥

C．瓶内装满水，气体从b端通入，收集难溶于水的气体

D．在a端接量简，瓶内装满水，气体从b端通入，测量气体的体积

在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（　　）

A．该反应的基本类型为化合反应

B．反应后甲物质的质量值x=15

C．参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为4：7

D．物质丙可能是该反应的催化剂

某工业盐酸因含有少量的氯化铁（FeCl₃）而显黄色（不含其它杂质），测知该盐酸中氢离子和氯离子的个数比为88：97，则其中铁离子和氯离子的个数比为（　　）

A．1：97    B．3：97    C．1：3 D．3：1

下列有关金属活动性的说法，不正确的是（　　）

A．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强

B．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢

C．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物里置换出来

D．铜能够和硝酸银溶液发生反应置换出单质银

化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以以下生活中的问题．

（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶质是　　；（写化学式）

（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是　　；

（3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是　；（用化学方程式表示）

（4）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，主要有　　．（填三种）

浓硫酸可用作某些气体的干燥剂是利用浓硫酸的　　性；用浓硫酸可在木板、竹片上画画，这是利用浓硫酸的　　性；使用浓硫酸一定要特别小心，因为浓硫酸有很强的　　性．

氢氧化钙的俗名是　　、　　；是白色粉末状物质，　　溶于水，其水溶液俗称　　，通入二氧化碳后会变　浑浊　，用生石灰制取氢氧化钙的化学方程式是　　．

如图，在试管和小气球中分别先加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大．请依据上述实验回答下列问题：

（1）气球中加入的固体物质可能是　　（填一种单质），反应的化学方程式为　（合理即可）　；

（2）气球中加入的固体物质也可能是　（填一种化合物），反应的化学方程式为　　．

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是　　（填“甲”或“乙”）；

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为　　；

（3）图3中表示乙物质的溶解度曲线是　　（填“M”或“N”）；

（4）若想得到图3中M所对应的物质的晶体，除了采用蒸发溶剂的方法外，还可以采取的方法是　　；

（5）图3中P点表示的意义　．

工业上用氨气（NH₃）制取硝酸（HNO₃），工业流程为：

①NH₃+O₂NO+H₂O

②NO+O₂→NO₂

③NO₂+H₂O→HNO₃+NO

（1）上述反应涉及的物质中，属于氧化物的有　　种．

（2）反应②的基本反应类型为　　．

（3）制取硝酸过程中可循环使用的物质是　　．

（1）对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，20%的稀硫酸的pH　　（填“大于”“小于”或“等于”）10%的稀硫酸的pH，如果要使10%的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法：

①化学方法：可以加入的物质是　或　　； （要求物质的类别不同）

②物理方法：　　．

（2）通常类别相同的物质具有相似的化学性质，稀盐酸、稀硫酸有许多相似的化学性质，是因为　　．

（3）在常温下，测得溶质质量分数均为a%的下列六种酸溶液的pH大小情况（你可能不知道这六种酸中某些酸的读法，但这并不影响你做题）：

已知较强酸发生反应可以生成较弱酸，且下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母）　　【碳酸（H₂CO₃）常写成H₂O+CO₂的形式】．

A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑

B.2HC1+CaS=CaCl₂+H₂S↑

C．CO₂+H₂O+Ca（C1O）₂=CaCO₃↓+2HC1O

D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓

（4）乙炔（C₂H₂）是一种重要的化工原料，常用碳化钙（CaC₂）与水反应制取乙炔，同时生成氧氧化钙．若要制取6.5g乙炔气，理论上需要碳化钙的质量是多少？