2020江苏高一下学期苏教版高中化学期末考试
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某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO2）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：
（1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去 ▲ 。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是 ▲ （填字母）。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O） （2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O ①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为 ▲ （填字母）。 a．≥1 b．≤1 c．任意值 ②可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的 （3）溶液中 步骤一、取适量（2）中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c( 步骤二、现量取50 mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。 步骤三、重复实验2~3次，溶液中
①金属铝和金属铁在0~3h内， ②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因▲ 。 （4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成
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2SO2(g) + O2(g)
（1）2SO2(g) + O2(g) （2）①下列措施不能使该反应速率加快的是 ▲ 。 A．升高温度 B．降低压强 C．使用催化剂 ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是 ▲ 。 A．SO3的浓度不再变化 B．SO2与SO3的物质的量相等 C．容器内气体的压强不再变化 D．单位时间内消耗1 mol O2，同时消耗2 mol SO2 （3）运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO2 + O2 + 2H2O ＝2H2SO4，装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。
①该电池的负极是 ▲ 。（填“电极a”或“电极b”） ②H+通过质子交换膜时的移动方向是 ▲ 。 A．从左向右 B．从右向左 ③通入O2的电极反应式是 ▲ 。
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2SO3(g)
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硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。现用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示：
（1）“混合反应”时温度需控制在70~80℃，可采取的措施是 ▲ ，该过程中乙醇的作用是 ▲ 。 （2）现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定： 准确称取4.000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.100 mol·L－1 标准KMnO4溶液进行反应，当MnO 已知： ①若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化，则实际消耗的标准KMnO4溶液的体积 ▲ 20.00 mL。（填“大于”或“小于”或“等于”） ②试通过计算，求该硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的纯度 （写出计算过程）
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丙酸乙酯常用于合成人造香料，其合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
（1）化合物B的分子式是 ▲ ，化合物C中含氧官能团的名称为 ▲ 。 （2）E→F的化学反应方程式是 ▲ ，反应类型是 ▲ 。 （3）A→B的反应是加成反应，则物质X的化学式为 ▲ 。 （4）E→F转化中有多种有机副产物，其中一种副产物Q的相对分子质量为74，氢的质量分数为13.51%，分子中碳氢原子个数比是2∶5，则 Q的分子式为 ▲ 。
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。 （1）X在元素周期表中的位置为 ▲ ，X单质的结构式为 ▲ 。 （2）W的简单气态氢化物电子式是 ▲ ，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是 ▲ 。 （3）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 ▲ （用元素符号表示）。 Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 ▲ 。
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向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)
已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体 A．64s时，反应达到化学平衡状态 B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是
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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
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下列装置或操作能达到实验目的的是
A．用图5所示的装置测量NH3的体积 B．用图6所示的装置灼烧Fe(OH)3固体 C．用图7所示的装置验证生石灰与水反应放热 D．用图8所示的装置制取少量乙酸乙酯
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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
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下列离子方程式书写正确的是 A．向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑ B．向FeCl3溶液中加入少量铜粉： Fe3＋+ Cu＝Fe2+ +Cu2+ C．Cu与稀硝酸反应：3Cu+ 8H＋+ D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH－＝
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乳酸具有很强的防腐蚀保鲜功效，其结构简式如图3所示。下列有关乳酸说法不正确的是
A．乳酸分子中含有两种含氧官能团 B．乳酸属于烃类有机物 C．乳酸能发生酯化反应 D．乳酸能和金属钠反应放出氢气
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下列有关浓硝酸说法正确的是 A．保存在无色试剂瓶中 B．易挥发 C．常温时与铁反应放出氢气 D．受热不分解
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下列关于元素周期表叙述不正确的是 A．短周期为第1、2、3周期 B．ⅠA族都是金属元素 C．元素周期表中有7个主族 D．可根据元素在周期表中位置预测其性质
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锌铜原电池装置如图2所示，下列说法正确的是
A．Cu是负极 B．反应一段时间后，溶液显蓝色 C．Zn棒发生反应：Zn-2e-=Zn2+ D．该装置实现电能向化学能的转化
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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．热的碳酸钠溶液碱性较强，可用于洗涤油污 B．液氨具有还原性，可用作制冷剂 C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥H2
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对于可逆反应2SO2+O2 A．使用催化剂能加快反应速率 B．降低温度能加快反应速率 C．增大反应物浓度能减慢反应速率 D．SO2、O2能100%转化为产物
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2SO3| 17. | 详细信息 |
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下列有关苯、乙烯的说法正确的是 A．都易溶于水 B．乙烯在一定条件下可发生加聚反应 C．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯分子中存在碳碳双键
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下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．化学键断裂放出能量 B．甲烷燃烧时的能量变化如图1所示 C．铝热反应是放热反应 D．吸热反应均需要加热才能发生
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下列说法正确的是 A．1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023 B．电解饱和食盐水可得到金属钠 C．常温下，铝片能溶于浓硝酸 D．常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色
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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A． C．Mg2+、K＋、OH－ D．K＋、Na+、
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下列各组物质互为同分异构体的是 A．白磷与红磷 B．甲烷与乙烷 C．正丁烷与异丁烷 D．
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下列物质中属于离子化合物的是 A．HCl B．NH3 C．NaOH D．H2
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侯氏制碱法原理：NaCl+ H2O+ CO2+ NH3＝NaHCO3↓+ NH4Cl，下列相关化学用语正确的是 A．中子数为8的氮原子：8 7N B．氧原子的结构示意图： C．NaHCO3水中电离：NaHCO3＝Na＋+ H+ + CO2-3 D．CO2的球棍模型：
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“像对待生命一样对待生态环境”。下列做法不应该提倡的是 A．分类放置生活废弃物 B．实现化石燃料清洁利用 C．使用可降解塑料 D．大量使用化肥、农药提高粮食产量
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短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是
A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B．元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构 C．X与Y只能形成一种化合物 D．W的氧化物形成的晶体是分子晶体
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