山西高三下学期人教版高中化学高考模拟

某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是              （    ）

（A）用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

（B）用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO₃）

（C）用食用碱热溶液洗涤餐具上的油污

（D）用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

相等物质的量的KClO₃分别发生下述反应：①有MnO₂催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO₄（高锰酸钾）和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是                                                      （    ）

（A）都是氧化还原反应                （B）发生还原反应的元素相同

（C）发生氧化反应的元素不同          （D）生成KCl的物质的量相同

甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是（    ）

（A）甲与乙处于同一周期              （B）甲与乙处于同一主族

（C）甲与乙的单质都是原子晶体        （D）甲与乙的原子序数之和为偶数

下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，可用同一离子方程式表示的                                                                                                         （    ）

（A）二氧化硫、氢氧化钠              （B）硫酸氢钠、氢氧化钡

（C）氯化铝、氨水                    （D）溴化亚铁、氯水

可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是                                                 （    ）

①银氨溶液  ②溴的四氯化碳溶液  ③氯化铁溶液  ④氢氧化钠溶液

（A）②与③            （B）③与④            （C）①与④            （D）①与②

下列有关pH变化的判断中，正确的是                                                      （    ）

（A）随着温度的升高，NH₄Cl和Na₂CO₃溶液的pH均减小；

（B）随着温度的升高，纯水的pH和K_W均增大

（C）新氯水制经光照一段时间后，pH减小

（D）氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（    ）

（A）加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

（B）使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

（C）加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

（D）加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 

常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。其负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传到Li⁺的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂。

       下列说法正确的是    （    ）

       （A）放电时，负极的电极反应式为：LI⁺+e^— = Li；   

       （B）充电时，Li发生氧化反应

       （C）该电池不能用水溶液作为电解质；

       （D）放电过程中Li⁺ 向负极移动

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

（1）XY₂的电子式是_________；Z₂Y₂中所含化学键类型是________；XY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是_______

（2）恒容条件下，一定量的NY₂、Y₂发生反应：

2NY₂（g）+Y₂（g）2NY₃（g）。温度分别为T₁和T₂时，  

NY₃的体积分数随时间变化如右图，该反应的△H    0（填   

“>”“<”或“=”，下同）；若甲乙两容器相同，充入如图

相应量的反应物，甲、乙均恒温不变，反应过程中甲保持

体积不变，乙保持压强不变，反应达平衡时下列分析正确

的是_________

a．乙中NY₂转化率大于甲             b．乙中NY₃体积分数大于甲；

      c．乙中 NY₃物质的量为甲的2倍    d．甲、乙中NY₂转化率相同；

（3）X的非金属性比M______（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是_______

                         （用一离子方程式表示）。

已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为常见金属单质，少量D与足量X的浓溶液在常温下无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化中所有反应物与生成物均已标出）

（1）A的结构式                                    ，E的化学式为                                                       ；

（2）在①至⑥的化学反应中，属于氧化还原反应的化合反应为                                （填反应序号）

（3）写出下列反应的化学方程式②                   ④                  

 [Ⅰ] 硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验由废铁屑（含Fe₂O₃）制备FeSO₄·7H₂O晶体过程如下： （铁屑先用Na₂CO₃溶液洗涤去除了油污）

（1）铁屑溶解时发生主要反应的离子方程式____________________________

（2）有关制备中的分析错误的是_______

①铁屑需过量放可除去产生的Fe³⁺且利于防止产生Fe³⁺；②趁热过滤目的是加快过滤速度；③硫酸过稀致使溶液浓度过低不利于晶体大量析出；④冰水洗涤能减少晶体的溶解损失；⑤控制温度50^）C～80^）C利于制成饱和溶液，加速铁屑的溶解；

（3）检验滤液中是否含有的Fe³⁺方法是_____________________________________

[Ⅱ]硫酸最古老工业生产方法是“铅室法”：以绿矾为原料，在铅制蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑+14H₂O↑。抽出混合气体冷凝便得到浓硫酸。

用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和SO₂。

（4）① 试管b中得到的主要产物是___________，

② 为检验SO₂生成物，试管c中应加入的试剂   

是__________

③ B中所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为_________

（5）这一古老的制备方法被淘汰，除原料有限和能耗较高还可能原因有____________

（1）某芳族化物A由碳、氢、氧三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的69倍。已知0.1 molA在氧气中完全燃烧得30.8gCO₂和0.3mol H₂O，   则A的分子式是____________。

A可以与NaHCO₃溶液反应、其苯环上有两个邻位的取代基，则A中含氧官能团的名称是           

已知：

（2）A可以与反应制得有机物B（分子式为C₉H₉O₄，遇FeCl₃溶液不能显色），该反应的化学方程式是____________________________________

（3）已知下列下列信息。分子式为C₃H₄的烃可以发生下图转化：

其中E、F均呈酸性。F可以与有机物B和乙二醇共同发生反应得到有机物G，由G通过加聚反应可以进一步合成分子式为（C₁₅H­₁₅O₆）₂的药物H。

①写出F的同分异构体结构简式，且满足a）属于链状酯类、b）分子中每个碳原子上都连有氢原子___________________________________________

②C→D的化学方程式是_________________________________

③H的结构简式是_______________________________