2018高二上学期人教版高中化学月考试卷

石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料，可用来生产未来的超级计算机。组成石墨烯的元素是

A. 碳               B. 硅            C. 铝              D. 铜

北京2017年4月12日电 12日19时04分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射实践十三号卫星。这是我国首颗高通量通信卫星。该火箭主发动机中所用的液氧（O₂）属于

A．单质            B．氧化物            C．化合物     D．有机物

实验室制取下列气体可以用排水法收集的是

A. NH₃              B. NO₂           C. NO               D. SO₂

 在生产生活中，下列不属于化学变化的是

A. 用铁矿石冶炼铁                   B. 用铝热反应焊接铁轨

C. 用石油分馏得汽油                 D. 氯碱工业制氢氧化钠

下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是

A．食醋           B．食盐          C．淀粉           D．白糖

下列有关化学用语表示正确的是

A．Na₂O的电子式： 

B．氧原子的结构示意图：

C．碳酸氢钠溶于水的电离方程式： NaHCO₃ ＝ Na⁺ + H⁺ + CO₃^2－  

D．乙醇的分子式：C₂H₅OH

¹⁴C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击¹⁴N可使它转变为¹⁴C。下列说法正确的是

A．¹⁴C和¹⁴N互为同位素                 B．¹⁴C和C₆₀是同分异构体

C．¹⁴₆C核素的中子数为8                 D．¹⁴N核素的质子数为14

下列物质中，只含离子键而不含共价键的是                      

A． Na₂O₂              B．CaCl₂                C．Ne            D．CCl₄

实验室用大理石和盐酸反应制取CO₂。下列措施可使反应速率加快的是

A．降低反应温度      B．延长反应时间   C．粉碎大理石    D．加水稀释盐酸

苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是

A．常温常压下为气体             B．能发生取代反应   

C．苯的结构是单双键交替         D．易溶于水

从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是

A．用装置甲将干海带灼烧成灰   

B．用装置乙过滤得含I^- 的溶液

C．用装置丙分离出碘的CCl₄溶液

D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl₄

下列有关物质性质和用途具有对应关系的是

A．二氧化硅熔点高，所以用于制光导纤维

B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

C．Ca(ClO)₂具有强氧化性，可用于消毒杀菌和漂白  

D．甲醛可以使蛋白质变性，常用来食品保鲜

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 

A．Na^＋、K^＋、OH^－、Cl^－                 B．Na^＋、Cu^2＋、SO₃^2－、NO₃^－

C．Mg^2＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－              D．Ba^2＋、HCO₃^－、NO₃^－、K^＋

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液与铜反应：2Fe^3＋＋Cu===2Fe^2＋＋Cu^2＋

B．Al溶于NaOH溶液：2Al＋2OH^－＝2AlO＋H₂↑

C．铜与稀硝酸反应 ： Cu + 8H⁺ + 2NO₃ˉ= Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加足量稀H₂SO₄：Ba²⁺＋OH^-＋H⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋H₂O

下列过程需要吸收热量的是

A．汽油燃烧            B．铝热反应        

C．液氨的气化          D．氧化钙和水反应

为确认碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是

A. 加热，观察是否放出气体       

B. 滴加盐酸，观察是否放出气体

C. 溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成

D. 溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

下列反应中，属于加成反应的是

A. CH₂===CH₂＋H₂OCH₃CH₂OH

B．CH₂===CHCH₃＋Cl₂CH₂===CHCH₂Cl＋HCl

C．

D. CH₃COOH＋CH₃CH₂OH          CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O

 工业上生产氮化硅陶瓷反应为3SiCl₄＋2N₂＋6H₂Si₃N₄＋12HCl，有关该反应说法正确的是

A. SiCl₄是氧化剂                B. N₂失电子    

C. H₂被还原                     D. N₂发生还原反应

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 

A．标准状况下，1 mol乙醇的体积约为22.4L

B．32g O₂和 O₃的混合物中含有的氧原子数为2 N_A

C．1 mol Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为3 N_A

D．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中含有的钠离子数为2 N_A

下列实验方法能达到实验目的的是

A．某无色溶液中加碳酸钠溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含有Ca²⁺

B．铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K^＋

C．向某未知溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液出现血红色，证明溶液中含有Fe^2＋

D．向某无色溶液中先加入盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO₄^2-

锌-空气电池（右图）适宜用作城市电动车的动力

电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时

下列说法正确的是

A．氧气在石墨电极上发生氧化反应

B．电子从石墨电极顺着导线流向Zn电极

C．该电池放电时溶液中的OH^- 向Zn电极移动

D．电池放电时电能转变为化学能

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

D．由W与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物

有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL，1 mol/L的FeCl₃溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。

下列实验结论不正确的是

A．原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8

B．实验①反应后溶液中含有Fe^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋

C．实验②、③反应后的剩余固体全部是Cu

D．实验④的滤液中c(Fe^2＋)＝1.5 mol/L

⑴（4分）促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

①     生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有

         （填字母）标志的垃圾桶内。

a                    b                 c

② 用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于         （填字母）。

a．混凝法         b．中和法          c．氧化还原法

③ 向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO₂。发生反应的化学方程式为                        。

⑵（5分）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。

① 医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”，其作用除了改善口感外，更重要的作用是             。

② 某品牌高钙梳打的配料标签如右图所示。

在所列配料中，富含糖类的是              ，

植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和        。

碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为                         。

⑶（6分）材料的不断发展可以促进社会进步。

① 生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为                                。碳化硅硬度很大，它属于           （填字母）。

a．金属材料       b．无机非金属材料         c．有机高分子材料

② 用于包装食品的塑料袋，应选用                 （填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”），合成该塑料的化学方程式为                            。

A、C、D、E是中学化学常见的单质， Y、Z、M、N、W、H、K是常见的化合物，D、E为常见金属，X是海水的主要成分，M是一种难溶于水的白色沉淀。（反应物和产物中的H₂O已略去）：

（1）H的化学式：                。

（2）W的电子式为：              。

（3）反应①的化学方程式：                                             。

（4）反应③的离子方程式：                                             。

过氧化钙晶体（CaO₂·8H₂O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO₃、FeCO₃等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

回答下列问题：

（1）反应①中加入的稀硝酸和FeCO₃发生了氧化还原反应，写出化学方程式：                                        。

（2）反应②要用“冰水冷却”的主要原因是：                                                  。

（3）检验CaO₂·8H₂O晶体是否洗涤干净的方法：                             。

（4）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置；加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I^－完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： 

已知：I₂ + 2S₂O₃²⁻ = 2I⁻ + S₄O₆²⁻

①写出碱性环境下O₂将Mn²⁺ 氧化成MnO(OH)₂沉淀的离子方程式：                。

②     取加过一定量CaO₂▪8H₂O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解O₂量，消耗0.01000 mol▪L⁻¹ 的Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(用mg▪L⁻¹表示)？（注意：必须写出计算过程。）