2017贵州高一下学期人教版高中化学月考试卷

下列关于化学用语表示正确的是（       ）

A.硫离子结构示意图:                     B.四氯化碳电子式：

C.质子数为22，中子数为26的钛原子：Ti       D.HClO的结构式：H—Cl—O

如图，表示正反应是吸热的是（       ）

              A                 B.                    C.                 D.

下列有关化学键的叙述，正确的是（       ）

A.单质分子中均存在化学键

B.离子化合物中一定含有离子键

|C.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（       ）

A.1mol NH₄⁺ 含有电子数为11N_A

B.18g D₂O中含有的质子数目为10N_A

C.标准状况下，22.4L HF中的分子数为N_A

D.28 g由CO和N₂组成的混合物中含有原子的数目为2N_A

下列离子检验方法中，正确的是（       ）

A.检验Fe²⁺时，先在溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液

B.检验Al³⁺时，在溶液中逐滴滴入氨水至过量

C.检验NH₄⁺ 时，在溶液中加入浓的NaOH溶液后共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体

D.检验Na⁺ 时，用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液后到酒精灯外焰灼烧，火焰颜色呈黄色

下列各组元素性质递变情况错误的是(　　)

A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.  P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C.  B、C、N、O、F原子半径依次增大

D.  Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

在一定温度下，反应A₂(气)+B₂(气) 2AB(气)达到平衡的标志是（       ）

A.单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的AB

B.容器内的总压强不随时间变化

C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B₂

D.单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的B₂

某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是（       ）

A.该反应的化学方程式为3X＋Y2Z

B.2 min时，反应达最大限度，而后停止反应

C.反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L^－1·min^－1

D.反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

硝酸的还原产物比较复杂，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示，下列说法不正确的是（       ）

A.反应中硝酸被还原为NH₄⁺

B.DE段反应的离子方程式为NH₄⁺ + OH^- = NH₃·H₂O

C.合金中铁和铝的物质的量之比为1:3

D.图像中C点所加NaOH溶液的体积为7mL

Ⅰ.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

(1)⑤⑥⑧⑨的离子半径大小顺序为                               _(用元素符号表示)。

(2)②③⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是                _(用化学式表示)，实验室制备该物质的化学方程式为____________________________________________

(3)写出由①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________，该化合物与⑥的单质反应的离子方程式为____________________________________________。

Ⅱ.X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^- 的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：

(1)Q元素在周期表中的位置_______________________。

(2)元素的非金属性Z______Q(填“>”或“<”)，下列各项能说明这一结论的依据有______(填序号)。

A. Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊   B. Z的氢化物的沸点高于Q的氢化物的沸点

C.Z和Q的单质的状态                                            D. Z和Q在周期表中的位置

(3)X和Y可形成化合物A，D为Z的一种单质，若使A按下列途径完全转化为F：

①F的化学式为_________；

②用电子式表示A的形成过程为__________________________________________________。

如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入稀盐酸中,一组插入浓硝酸中,分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是　　　　。

A.铝片、铜片           B.铜片、铝片        C. 铝片、铝片          D. 铜片、铜片

写出插入稀盐酸溶液中形成的原电池的负极反应式: 　　　　　　　　　　　　　。

(2)若A为Pb,B为PbO₂,电解质为H₂SO₄溶液,工作时的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。写出B电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　;该电池在工作时,A电极的质量将　　　　(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H₂SO₄,则转移电子的数目为　　　　　　　。

(3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H₂和O₂,该电池即为氢氧燃料电池,写出A电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。

如图是卤素单质制备及相关性质检验的实验。

(1) 装置A中盛装浓HCl的仪器名称为_____________。

(2) 装置A中反应的化学方程式为______________________________。

(3) 向装置B中通入过量A中产生的气体，实验完成后，将装置B中实验后的液体分离于两试管中(如图D、E)，分别加入少量KI淀粉溶液，振荡。可观察到D中液体呈__________色，反应的离子方程式为_______________________________________；E中下层液体呈__________色。

(4)若将A中产生的气体与SO₂按1：1的比例同时通入品红溶液中，溶液__________(填“褪色”或“不褪色”)，原因为_____________________________________________(用离子方程式表示)。

(5)若C中处理尾气的物质为氢氧化钠，可制备漂白液，其化学方程式为_______________________________________。

(6)为了实验能顺利进行，该老师又对发生装置A做了如右图所示的改进。橡皮管q的作用是____________________。