题目

有一宇宙飞船到了某行星上（该行星没有自转运动），以速度v接近行星表面匀速飞行，测出运动的周期为T，已知引力常量为G，则可得（）     A． 该行星的半径为     B． 该行星的平均密度为     C． 无法测出该行星的质量     D． 该行星表面的重力加速度为 答案：考点：  万有引力定律及其应用；人造卫星的加速度、周期和轨道的关系． 专题：  万有引力定律在天体运动中的应用专题． 分析：  研究宇宙飞船到绕某行星做匀速圆周运动，根据万有引力提供向心力，列出等式表示出所要比较的物理量即可解题． 解答：  解：A．根据周期与线速度的关系T=可得：16．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法I用碳粉在高温条件下还原CuO方法II用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2方法III电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol-1．（2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：若温度不当，会生成Cu．（3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2．（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理阴极电极反应：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极电极反应：2 Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，获得Cu2O．（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如下表所示．序号Cu2O a克温度01020304050①方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是cd（填字母代号）．a．实验的温度：T2＜T1b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．