题目

公民在行使监督权时，必须做到 ①采取合法方式                       ②科学民主决策 ③坚持实事求是的原则                 ④不能干扰公务活动 A.①②③        B.②③④        C.①③④        D.①②④ 答案：C（2013?上海二模）碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表． 温度℃溶解度溶质   g/100g水 10 20 30 40 50 60 70 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2实验步骤Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，aa、bb；③得到NaHCO3晶体．Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是Ca2+、Mg2+Ca2+、Mg2+．（2）“转化”的离子方程式是Na++HCO3-=NaHCO3↓Na++HCO3-=NaHCO3↓．（3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是水浴加热水浴加热；为什么温度控制在30～35℃之间？温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小．（4）a，b处的操作分别是过滤过滤、洗涤洗涤．（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL．此时发生的反应为：CO32-+H+→HCO3-①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)gGg×100%c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)gGg×100%．②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时溶液颜色的变化是黄色变为橙色且半分钟不变黄色变为橙色且半分钟不变；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3V2＞V1则含有NaHCO3V2＞V1则含有NaHCO3．