题目

某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ） A．Zn和Fe  B．Cu和Au  C．Zn和Cu  D．Mg和Al 答案：【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算． 【分析】可以根据金属的相对原子质量、反应的化学方程式、生成氢气的质量进行分析、计算． 【解答】解：A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56， 根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的下列物质中含有氧分子的是（ ）A．双氧水B．二氧化碳C．二氧化硫D．液氧