题目

“少年安能长少年，海波尚变为桑田。”唐代诗人李贺的这一诗句体现了（   ） A．运动是永恒的、绝对的和有条件的          B．运动是物质的唯一特性 C．运动是物质的固有属性和存在方式          D．运动是静止的特殊状态 答案：C17．某化学兴趣小组探究“影响金属与酸反应速率的因素”，请你参与并回答问题：【提出问题】金属与盐酸反应速率受哪些因素影响？【猜想】a．可能与金属本身的性质有关；b．可能与盐酸的浓度有关；c…【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨．实验A：为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，分别加入相同体积和浓度的稀盐酸，观察到盐酸与锌片反应比与铁片反应产生的气泡快，请写出其中的一个化学反应方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．从实验现象可以判断：金属活动性Zn＞　Fe（填“＞”“＜”或“=”）．【得出结论】金属与盐酸反应的速率与金属本身性质有关．金属活动性与反应的速率的关系是金属活动性越强，反应的程度越剧烈．实验B：为探究猜想b，小明设计如图所示的装置进行实验，所用药品及实验数据如表：实验编号选用金属（均取2g）盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL0～1min1～2min2～3min3～4min4～5min前5min共收集气体Ⅰ锌片10%2.916.911.99.27.647.6Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4得出结论：金属与盐酸发生反应的速率与盐酸的浓度有关，即盐酸浓度越大，反应程度越剧烈．【反思评价】根据实验Ⅰ、Ⅱ数据分析，解释锌与盐酸反应速率快慢的变化原因锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢．　【新猜想】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的速率度还可能受哪些因素影响．金属表面积．（写一条即可）【继续探究】请对你提出的新猜想，设计实验证明，并总结出合理的结论．分别取相同质量的大颗锌粒和小颗锌粒，与相同浓度、相同质量的稀盐酸在相同温度下反应（控制其他因素不变），观察到小颗锌粒与酸反应速率快．结论：金属表面积越大，金属与酸反应的越快．