题目

哥本哈根联合国气候变化大会警告人们在发展经济的同时，不要忘记候变化对经济与生活的影响。这说明   (   )   A．事物的发展是曲折的              B．意识与物质相互依赖 C．联系是普遍的、客观的            D．规律是客观的，能被人们改变 答案：CI．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。表1                                      酸或碱 电离平衡常数（Ka或 Kb） CH3COOH 1.8×10-5 HNO2 4.6×10-4 HCN 5×10-10 HClO 3×10-8 NH3·H2O 1.8×10-5 请回答下列问题： （1）上述四种酸中，酸性最弱的是                  （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是          （填序号）。 A．升高温度   B．加水稀释  C．加少量的CH3COONa固体  D．加少量冰醋酸 （2）CH3COONH4的水溶液呈          （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：                                                    ，  溶液中各离子浓度大小的关系是                                             。 II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态） （1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                           。 （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：        N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。 t/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 ①试比较K1、K2的大小，K1_      K2（填写“>”、“=”或“<”）。 ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：          a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆          c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变 ③在400℃时， 当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N2)正_           _ v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）