题目

如图8-2-18所示，一根长度为L的均匀金属棒用两根劲度系数都为k的轻质弹簧水平悬挂在匀强磁场中，磁场方向垂直纸面向里.当金属棒中通有由右向左、大小为I的电流时，两弹簧比原长缩短了Δx1后金属棒平衡；保持电流的大小不变，而将方向反转，则两弹簧比原长伸长了Δx2后金属棒平衡.则此匀强磁场的磁感应强度是B=__________. 图8-2-18（1）Ⅰ.太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下下列说法中，不正确的是________ (填字母序号)a．太阳能、风能都是清洁能源b．太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c．控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d．阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化（2）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A的电极反应式为________ 。（3）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+， Fe3+)等进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示钒的化合价pH<2pH>11+4价VO2+， VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-①加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后涉及到氧化物还原反应的化学反应方程式为________。②向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是________ 。（4）Ⅱ.氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：Ⅰ中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气，用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是________；鼓入大量空气的目的是________。（5）Ⅱ中加入适量NaClO溶液，控制pH在6~7，将氨氮转化为无毒物质，过程Ⅱ发生3个反应：ⅰ.ClO-+H+=HClOⅱ.NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O(NH2Cl中Cl元素为+1价)ⅲ. ……已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。下图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c点。b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化学式表示) ________；反应ⅲ的化学方程式是________。（6）Ⅲ中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg·L-1。若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至多添加10%Na2SO3溶液________kg(溶液体积变化忽略不计)。