题目

某地民居用冰块砌房，拱型圆顶，深入地下，背风面开小门，这种民居的建筑风格反映该地区：（    ） A.地形平坦    B.炎热多雨     C.昼夜温差大     D.气候严寒 答案：D描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。   酸或碱 电离常数（Ka或Kb） CH3COOH 1.8×10-5 HNO2 4.6×10-4 HCN 5×10-10 HClO 3×10-8 NH3·H2O 1.8×10-5 表1 难（微）溶物 溶度积常数（Ksp） BaSO4 1×10-10 BaCO3 2.6×10-9 CaSO4 7×10-5 CaCO3 5×10-9 表2 请回答下面问题： （1）上述四种酸中，酸性最弱的是               （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是       （填序号）。 A．升高温度                        B．加水稀释      C．加少量的CH3COONa固体            D．加少量冰醋酸 （2）CH3COONH4的水溶液呈        （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是                                                                         。 （3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为              。    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥        mol·L-1