题目

填上适当的数 答案：113=18(24)=8(6)（2012?通州区一模）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），（1）图1表示该反应过程中能量变化，则该反应为放热放热反应（填“吸热”或“放热”），判断依据是反应物的总能量高于生成物的总能量反应物的总能量高于生成物的总能量；（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．①该电池正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-；②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕molCH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol；（4）为了消除污染，在一定条件下，向含有甲醇的废水中加入一定量的稀硝酸，会有N2等物质生成．若参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5，写出该反应的化学方程式5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O；在此反应过程中若消耗32g 甲醇，将转移66mol 电子．