题目

估算。 （1） 502-297 （2） 695×3 （3） 498+103 答案：解：502-297≈200 解：695×3≈2100 解：498+103≈600（1）常温下将0.2 mol•L?1 HCl溶液与0.2 mol•L?1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.2 mol•L?1HCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“＝”）②混合溶液中c（Cl-）－c（M＋）= mol•L?1。（填精确计算结果）（2）常温下若将0.2 mol•L?1 MOH溶液与0.1 mol•L?1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“＝”）（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若溶液的pH不等于7，则混合溶液的pH 。（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）（4）用0.1000 mol•L?1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示实验序号0.1000 mol•L?1 HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL127.8320.00225.5320.00327.8520.00①待测NaOH溶液的物质的量浓度为 mol•L?1。（保留四位有效数字）②下列情况可能引起测定结果偏高的是 。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B．锥形瓶未用待测液润洗C．到达滴定终点时，仰视读数D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下