题目

在横线上填上“>”、“<”或“=”。43×242×3 560÷8240÷348÷26x450×750×3+4 答案：【1】＜【2】＜【3】=【4】＞三个课外实验小组用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它试剂做了一系列实验：第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色 （填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是 （填字母）．A．溶液显浅红色是因为Na2SO3水解呈酸性  B．水解反应为放热反应C．水解反应为吸热反应     D．升高温度，Na2SO3水解程度增大第二组：该小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了三种假设：①是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；②是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；③是两种反应同时发生．为了验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：用试管取适量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验．该实验操作的目的是 ．取5mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色．这种红褐色液体是 ．向红褐色液体中加足量盐酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为 ；另一份加入BaCl2稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为 （填化学式）．由上述实验现象说明假设 （填编号）是正确的．第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，用碱式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于锥形瓶，用 式滴定管盛装KMnO4溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为： 色变为 色；重复三次实验，测得消耗的KMnO4溶液体积平均值为20.00mL，则Na2SO3的浓度为 mol/L．