题目

谁多？谁少？36 答案：【1】＜（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第         族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H2AsO4      H3PO4（用“>”或“<”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为        ，在一定条件下，S与H­2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度            。（选填“更大”、“更小”或“相同”）（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是          （4）下列说法正确的是           A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小 B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱