题目

19世纪下半叶，科学技术飞速发展，引发了第二次工业革命。这次工业革命的主要标志是A.电力的广泛运用 B.电讯技术的兴起C.内燃机的发明D.汽车和飞机的发明 答案：【答案】A【解析】试题本题主要考查学生对第二次工业革命的准确识记。依据已学知识可知，19世纪70年代，电力作为新能源进入生产领域，电力逐步取代蒸汽，成为工厂机器的主要动力，人类历史进入了“电气时代”，故选A。 已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－，试回答下列问题： (1) NaHA溶液呈________性，理由是________． (2) 某温度下，向10 mL　0.1 mol/L　NaHA溶液中加入0.1 mol/L　KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 A． c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋c(A2－) B． 水的离子积KW＝c2(OH－) C． V＝10 D． c(K+)＜c(Na+) (3) 已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca2+＋A2－；ΔH＞0． ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)． ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2+)________，原因是________． (4) 在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe3+转化为Fe(OH)3．甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．