题目

不改变数的大小，下面数中（ ）的“0”可以去掉。A.30.9 B.3.09 C.3.90 答案：【答案】C【解析】题目要求不改变数的大小，在小数中，只有小数末尾的“0”去掉后才不影响数的大小，据此解答。A：30.9去掉“0”是3.9（错误）B：3.09去掉“0”是3.9（错误）C：3.90去掉“0”是3.9（正确）故答案为：C高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下： （1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是 ， 植物粉的作用是 ．（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5； ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…操作①中使用碳酸锰调pH的优势是；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+ ， 而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式 ．（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是；该反应的化学方程式为；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 ．（4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11 ， Ksp（MgCO3）=2.6×10﹣5 ， 已知离子浓度小于1.0×10﹣5molL﹣1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10﹣2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．