题目

研究发现，人在饮酒后驾车的应急反应时间是未饮酒时的2～3倍，反应时间是指司机从看到意外情况到踩刹车需要的这段时间；在反应时间内汽车要保持原速前进一段距离，这段距离叫做反应距离。如图－7所示，某人酒后驾车沿马路直线行驶，车头中央距马路边沿3 m，车在到达某位置时，发现一人正从路边出发闯红灯过人行横道，此时汽车的速度为15 m/s，距离人的行走路线30 m，若该司机此时的反应时间为1.2 s，刹车后汽车由于惯性还要继续行驶，再经9．氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法．完成下列问题：（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见图，图1中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率．①△H＞0，（“＞”、“＜”或“=”），②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol/（l•min）（用含c、t的代数式表示）．③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．相关主要反应如下：I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ/molⅡ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/molⅢ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol①计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H=-90.343kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=K1•K2•K3（用K1、K2、K3表示）．②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是AC．（填字母编号）A．降低体系的温度B．压缩容器的体积C．适当增加水蒸气的通入量D．增加CaO的量③图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图．若反应达某一平衡状态时，测得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol/L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图．