题目

在某池塘中,第一次捕获鲫鱼106条,做上标记后放回,第二次捕获鲫鱼91条,其中有标记的25条。由此可以估算出该池塘中鲫鱼的密度。后来发现这次估算的结果与实际结果误差较大,分析其原因不正确的是A. 捕鱼用的渔网网眼太大B. 被标记的鱼放回后有一小部分死亡C. 两次捕获的鲫鱼数量较小D. 重捕方法不当使捕获的鱼部分死亡电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8 （1）已知25℃时，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。（2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。A．c(H+)       B．c(H+)·c(OH—)     C．   D．（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L C．②点时，溶液中的c(F—)＝c(Na+)D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之___________________________________________________________。（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移     mol电子。