题目

一副围棋39元，一副中国象棋的价格是围棋的，一副陆战棋的价格是中国象棋的，一副陆战棋多少元？ 答案：【答案】9元【解析】39××=9（元）7．某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测．[提出假设]（1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH=7（填“＞”、“=”或“＜”）（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的还原性．[实验探究]取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）．实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）探究①　（3）用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照溶液PH=8（4）S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-探究②向新制氯水（PH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅（5）Na2S2O3具有还原性[实验结论]（6）探究①：硫代硫酸钠水溶液呈碱性．（7）探究②：硫代硫酸钠具有还原性．[问题讨论]（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由该方案不合理，因氯水过量，Ag+ 与Cl- 会生成AgCl沉淀．（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是取反应后的溶液少量，加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若产生的沉淀不溶解，则硫代硫酸钠被氧化了，否则没被氧化．