题目

在〇里填上“＞”“＜”或“＝”。8×5＋6〇45 110－4×4〇9035〇6×（7－l） 58＋13×5〇110 答案：【答案】＞ ＞ ＜ ＞【解析】略已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C时的恒容密闭容器中，当C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题： (1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。 (2)下列叙述正确的是______。（双选） A.当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态 B.充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率 C.CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高 D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高 (3)根椐图中数据，计算此反应在3000C时的平衡常数。（写出计箅过程） (4)将上述平衡体系升温至400°C, 平衡常数：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。 (5)其它条件不变，若上述反应在催化剂Ⅱ，400°C下达到平衡，请在上图画出CO2转化率随时间变化图。