题目

直接写出得数。 ÷20%= 50%×4= 1-9%=+25%=29.3-8.87-13%=125×80%= ÷25%= - =-30%= 2×50%÷2×50%= 答案：【答案】；2；0.91；；20.3；100；1；；0.2；【解析】根据计算需要把百分数化成小数或分数进行计算即可；百分数化成分数，先将百分数写成分母是100的分数，然后进行约分即可；百分数化成小数，先把百分数写成分母是100的分数，然后用分子除以100即可。亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【制取NaNO2】设计的制取装置如下图（夹持装置略去）：该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，（1）装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为_______________，装置A中发生主要反应的离子方程式为_____________________________。（2）装置D的作用是_____________________________。（3）若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有_____________________________。（4）甲同学检查装置气密性后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列可以提高NaNO2纯度的方案是____________(填字母)。a.将B中的药品换为碱石灰 b.将稀硝酸换为浓硝酸C.实验开始前通一段时间CO2 d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶【测定制得样品中NaNO2的含量】（5）该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择_______(填化学式)来酸化KMnO4溶液。（6）已知：在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0 g样品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液进行滴定，消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，所得样品中NaNO2的质量分数为______________。