题目

阅读下面文段，回答问题： 沛公旦日从百余骑来见项王，至鸿门，谢曰：“臣与将军戮力而攻秦，将军战河北，臣战河南，然不自意能先入关破秦，得复见将军于此。今者有小人之言，令将军与臣有郤……”项王曰：“此沛公左司马曹无伤言之。不然，籍何以至此？”项王即日因留沛公与饮。项王、项伯东向坐；亚父南向坐——亚父者，范增也；沛公北向坐；张良西向侍。范增数目项王，举所佩玉玦以示之者三，项王默然不应。范增起，出召项庄， 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。 (1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为______。 (2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________________________________________________________________________。 a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化 b．NH与PH、CH4、BH、ClO互为等电子体 c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高 d．[Cu(NH3)4]2＋中N原子是配位原子 (3)已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图G13­3所示： 图G13­3 (1)设氯化钠晶体中Na＋与跟它最近邻的Cl－之间的距离为r，则该Na＋与跟它次近邻的Cl－的个数为______，该Na＋与跟它次近邻的Cl－之间的距离为______。 (2)已知在氯化钠晶体中Na＋的半径为a pm，Cl－的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为________________________________________________________________________ (用含a、b的式子表示)。 (3)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为________________。