题目

我们还小，所以在平时生活中说到做不到可以原谅。（ ） 答案：错误13．将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：请回答下列问题：（1）MnOOH中，锰元素的化合价为+3（2）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，Mn02参与的电板反应方程式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．（3）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O（4）在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH的升高汞的吸收率先降低后增加．②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强．（5）锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O①当1molMnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．②MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可以发生反应，试写出其反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O③已知：Ksp（MnCO3）=2.3×10-11、Ksp（Mn（OH）2]=2.1×10-13，欲制备MnCO3，选用的加料方式c（填字母），原因是避免生成Mn（OH）2a、将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b、将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c、将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中d、以上三种方式都无法得到MnCO3．