题目

能量的一个重要特点是。 答案：【1】它可以从一种形式转换为另一种形式 (Ⅰ)多项选择题 下列说法中正确的是________． A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键 B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力 D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用 sp3杂化 E．SO3与CO32－互为等电子体，SO3是极性分子 (Ⅱ)人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题： (1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________． (2)在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是________，其中Ti4+的氧配位数为________，Ba2+的氧配位数为________． (3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点－23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4是________晶体． (4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体，M表示中心原子)．配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有________种同分异构体． (Ⅲ)(1)已知过氧化氢分子的空间结构如下图所示，分子中氧原子采取________杂化．(2)R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化关系： R3+R(OH)3[R(OH)4]－ ①基态R原子的价电子排布式为________； ②[R(OH)4]－中存在的化学键是________． A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键