辽宁省沈阳市实验中学2021-2022学年高一上学期化学10月月考试卷

辽宁省沈阳市实验中学2021-2022学年高一上学期化学10月月考试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高一上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

下列说法中有明显错误的是（）

A . 岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应 B . 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D . 增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

2. 单选题
MgCO₃和CaCO₃的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：已知，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法错误的是（） A . $\text{[math]}$ B . △H₂(MgCO₃)=△H₂(CaCO₃)＞0 C . $\text{[math]}$ D . 对于MgCO₃和CaCO₃ ， $\text{[math]}$

3. 单选题

下列装置或操作能达到目的的是（）

A . 装置①用于测定生成氢气的速率 B . 装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C . 装置③进行中和反应反应热的测定实验 D . 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

4. 单选题

某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，得到如下数据和图象。已知：反应速率为反应物浓度和速率常数 $\text{[math]}$ 的函数， $\text{[math]}$ 为活化能。对于所研究的三个反应，下列说法错误的是（）

反应	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	78.45
$\text{[math]}$	2.58
$\text{[math]}$	155.85

A . 相同条件下的氧化性： $\text{[math]}$ B . 相同条件下，As与NO的反应速率最慢 C . 升高温度能增大As与 $\text{[math]}$ 反应的活化能 D . 其他条件不变，改变温度不能显著改变As与 $\text{[math]}$ 的反应速率

5. 单选题

Bodensteins研究反应H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，温度为T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：

容器编号	起始物质	t/min	0	20	40	60	80	100
I	0.5 mol I₂、0.5 mol H₂	w (HI)/%	0	50	68	76	80	80
II	x mol HI	w (HI)/%	100	91	84	81	80	80

研究发现上述反应中：v_正＝k_a·w(H₂)·w(I₂)，v_逆＝k_b·w²(HI)，其中k_a、k_b为常数。下列说法正确的是：（）

A . 温度为T时，该反应 $\text{[math]}$ B . 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L^－1·min^－1 C . 若起始时向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H₂、I₂、HI，反应逆向进行 D . 若两容器中存在k_aⅠ= k_aⅡ且k_bⅠ= k_bⅡ ，则x的值可以为任何值

6. 单选题

工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应： $\text{[math]}$ ，在容积为1L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是（）

A . H₂转化率：c＞a＞b B . 上述三种温度之间关系为T₁＞T₂＞T₃ C . a点状态下再通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡向正方向移动 D . c点状态下再通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，新平衡中 $\text{[math]}$ 的体积分数增大

7. 单选题

氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。图中表示两个常见的固氮反应：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是（）

A . 反应②为放热反应 B . 常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小 C . 升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小 D . 在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

8. 单选题

下列叙述正确的是（）

A . 某醋酸溶液的 $\text{[math]}$ ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b B . 在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应 C . 常温下， $\text{[math]}$ 盐酸的pH=3.0， $\text{[math]}$ 盐酸的pH=8.0 D . 常温下，若 $\text{[math]}$ 的盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液混合后，溶液的 $\text{[math]}$ ，则NaOH溶液的 $\text{[math]}$

9. 单选题

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH B . 图乙表示常温下0.100 0 mol·L^－¹醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L^－¹ NaOH溶液的滴定曲线 C . 图丙表示反应CH₄(g)＋H₂O (g) $\text{[math]}$ CO(g)＋3H₂(g)的能量变化，使用催化剂可改变E_b﹣E_a的值 D . 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N₂的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a

10. 单选题

已知：

弱电解质	电离平衡常数(25℃)
碳酸	K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11
次氯酸	K=3.0×10^-8
氢氧化铝	K_a=6.3×10^-13
氢氰酸(HCN)	K=4.9×10^-10

运用电离平衡常数判断不可以发生的反应有几个（）

①HClO+Na₂CO₃=NaClO+NaHCO₃

②2HClO+Na₂CO₃=2NaClO+H₂O+CO₂↑

③HClO+NaHCO₃=NaClO+H₂O+CO₂↑

④NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO

⑤HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-

⑥NaCN+CO₂+H₂O=HCN+NaHCO₃

A . 5 B . 4 C . 3 D . 2

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