高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第三节 化学键

高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第三节 化学键
教材版本：化学
试卷分类：化学高一上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 推断题
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题： （1） Y元素的名称； （2） W在元素周期表中的位置是第周期第族； （3） X2M2中存在的化学键有、； （4） Z、W氢化物的稳定性顺序为。（用化学式表示）

2. 填空题
下列五种物质中：①Ar  ②干冰  ③SiO2  ④NaOH  ⑤CaCl2 。 只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是（填序号）。

3. 推断题
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。 （1） X在元素周期表中的位置为，X单质的结构式为。 （2） W的简单气态氢化物电子式是，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是。 （3） Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。

4. 综合题
X、Y、Z、W、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，其中有两种元素同主族。X原子的核外电子数是电子层数的三倍，X、Y 化合形成温室气体 M，X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数，W 的单质常温下为黄绿色气体。回答下列问题： （1） 写出元素符号：X，Y，R。 （2） W 的原子结构示意图为。 （3） M 的电子式为，属于(填“共价”或“离子”)化合物。 （4） Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。 （5） Z、R的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为(填化学式)。 （6） 用电子式表示Y 的最简单氢化物的形成过程：。

5. 填空题
下列五种物质中 ①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O（填写序号）：只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是。

6. 综合题
如图是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种 短周期元素。根据表中所列①~⑩元素，请按要求回答下列问题： （1） 元素⑤形成的氧化物的电子式为；①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是(填化学式)。 （2） ①~⑨元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 （3） 由③④⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有。 （4） ①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为。 （5） 下列事实能说明③非金属性比⑧强的有(填字母)。 a.通常状况下，③的单质是无色气体，⑧的单质是固体 b.③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊 c.③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 d.常温常压下，③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高

7. 推断题
下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 （1） b、i、m三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。 （2） c、d、m三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序是(填水化物的化学式)；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)。 （3） 利用图示装置可比较a、e、h三种元素的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为、(填化学式)。 （4） 化学式为 的化合物属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其中含有化学键的类型为。

8. 综合题
下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素，回答下列问题： ⑤ ⑥ ① ② ③ ④ ⑦ ⑧ （1） 元素④在周期表中的位置是。 （2） 在这些元素原子中，得电子能力最强的是（填元素符号）。 （3） 单质化学性质最不活泼的元素是（填元素符号），元素②原子结构示意图为。 （4） 元素⑥、⑦形成的氢化物中，沸点高的是（填化学式）。 （5） 元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是。 （6） 元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是。 （7） 写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式。

9. 多选题
在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（   ） A . NH4Cl和NaOH B . H2O2和Na2O2 C . CO2和Ar D . KCl和Na2O

10. 单选题
下列说法正确的是（   ） ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②所有金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中不可能有离子键 A . ①②③ B . ④⑥⑦ C . ②④⑤ D . ①②③④⑤⑥