广西桂林市2020年高考理综-化学一模试卷

（1） 钛铁矿用硫酸溶解时，过滤所得滤渣的成分是 (填化学式)。

（2） 从溶液B中得到FeSO₄·7H₂O晶体的操作是、过滤、洗涤、干燥。

（3） 溶液C中加入NH₄HCO₃ ， 发生反应的离子方程式是。

（4） 煅烧FeCO₃ ， 发生反应的化学方程式是。

（5） 流程中加入Na₂CO₃粉末得到固体TiO₂·nH₂O。请结合TiO²⁺的水解平衡原理解释其原因：。

（6） 用如图所示装置(熔融CaF₂-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO₂制取金属钛。阳极反应式是，反应过程中CaO的物质的量 (填“减小”“不变”或“增大”)。

（1） 第①步中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是。

（2） 第②步CaCO₃固体过量，其目的是。

（3） 本实验中(填“能”或“不能”)用CaCl₂替代CaCO₃ ， 理由是。

（4） 第③步“某种操作”名称是。

（5） 第④步加入乙醇的作用是。

（6） 第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化钙，洗涤剂最合适的是       (填标号)。

（1） 用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：

①CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)     △H=-91kJ·mol^-1

②2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)     △H=+566kJ·mol^-1

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H=-483.6kJ·mol^-1

④CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H=kJ·mol^-1。

（2） 在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，有关数据如下：

①800℃时该反应的平衡常数K=。

②容器2中x=，n=。

③若800℃起始时，在2L恒容密闭容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂各1mol，则此时v_正 v_逆(填“>”“<”或“=”)。

（3） 反应(NH₄)₂CO₃+H₂O+CO₂ 2NH₄HCO₃OH可用于捕捉空气中的CO₂ ， 为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体，在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定CO₂气体的浓度，得到的曲线图如图：

①∆H0(填“>”“<”或“=”)。T₁~T₂区间，c(CO₂)变化的原因是。

②已知常温下NH₃·H₂O的电离常数K=1.8×10^-5 ， 碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11 ， 则恰好完全反应时所得的NH₄HCO₃溶液中c(H⁺)c(OH^-)(填“>”“<”或“=”)。

③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是。