1. 单选题 | |||||||||||||
取50 mL过氧化氢水溶液,在少量I- 存在下分解:2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下,测得O2的放出量,转换成H2O2浓度(c)如下表:
下列说法错误的是( )
A . 反应20min时,测得O2体积为224mL(标准状况)
B . 20~40min,消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1
C . 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D . H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解
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2. 单选题 | |
实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法错误的是( )
A . 图中实线表示pH随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化'
B . 将NH4Cl溶液加水稀释至浓度 mol·L-1 , 溶液pH变化值小于lgx
C . 随温度升高,Kw增大,CH3COONa溶液中c(OH- )减小,c(H+)增大,pH减小
D . 25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中:c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH )
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3. 单选题 | |
在298.15 K、100 kPa条件下,N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 , N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定压强下,1 mol反应中,反应物[N2(g) +3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是( )
A .
B .
C .
D .
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4. 单选题 | |||||||||||||||||||||
下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
A . A
B . B
C . C
D . D
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5. 综合题 | |
“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品, 氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答:
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6. 综合题 | |
一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物,具有强氧化性,可与金属直接反应,也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题:
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7. 单选题 | |
室温下,某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等,同时发生以下两个反应:①M+N=X+Y;②M+N=X+Z,反应①的速率可表示为v1=k1c2(M),反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图,下列说法错误的是( )
A . 0~30min时间段内,Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1
B . 反应开始后,体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C . 如果反应能进行到底,反应结束时62.5%的M转化为Z
D . 反应①的活化能比反应②的活化能大
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8. 单选题 | |
常温下,用 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 三种一元弱酸的钠盐 溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A . 该 溶液中:
B . 三种一元弱酸的电离常数:
C . 当 时,三种溶液中:
D . 分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:
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9. 多选题 | |
已知: ,向一恒温恒容的密闭容器中充入 和 发生反应, 时达到平衡状态I,在 时改变某一条件, 时重新达到平衡状态Ⅱ,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A . 容器内压强不变,表明反应达到平衡
B . 时改变的条件:向容器中加入C
C . 平衡时A的体积分数 :
D . 平衡常数K:
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10. 单选题 | |
铁的配合物离子(用 表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示:
下列说法错误的是( )
A . 该过程的总反应为
B . 浓度过大或者过小,均导致反应速率降低
C . 该催化循环中 元素的化合价发生了变化
D . 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
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