安徽省宣城市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

安徽省宣城市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高三上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
化学与生活密切相关。下列说法正确的是（） A . 丝绸的主要成分是蛋白质 B . 电器起火应选用泡沫灭火剂灭火 C . 光导纤维的成分是晶体硅 D . 生活用水的净化与消毒可用明矾

2. 单选题
设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3N_A B . 密闭容器中，1molN₂和3molH₂催化反应后分子总数大于2N_A C . 3.2gN₂H₄中含有共用电子对的总数为0.6N_A D . 室温下，pH=1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个H⁺

3. 单选题
下列关于有机物的说法正确的是（） A . 丙烷的二氯取代物有2种 B . 乙烯和聚乙烯中碳原子的成键方式完全相同 C . 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D . 饱和硫酸铵溶液和福尔马林都可使鸡蛋清溶液发生变性

4. 单选题
已知：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl= NaHCO₃↓+NH₄Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO₃ ，下列实验过程中选用的主要仪器错误的是（） A . 制取氨气，可选用②③ B . 制取 NaHCO₃ ，可选用⑨ C . 分离 NaHCO₃ ，可选用④⑤⑦ D . 干燥 NaHCO₃ ，可选用①②⑦⑧

5. 单选题

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L^－¹的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是（）

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A . W的氧化物的水化物一定是强酸 B . 气态氢化物的稳定性：Z>X C . 简单离子半径：W>Y D . Y与W形成的化合物一定含有共价键

6. 单选题

室温下， NaHSO₃溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随 NaHSO₃浓度的变化情况如下图所示。下列关系式一定正确的是（）

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A . c( Na⁺)+c(H⁺')=c( SO₃²^－)+c(OH^－)+c( HSO₃^－ ) B . c( Na⁺)=c( HSO₃^－)+c(SO₃²^－)+c(H₂SO₃) C . c( Na⁺)>c(HSO₃^－)>c(H⁺)>c(SO₃²^－)>c(OH^－) D . c(HSO₃^－)=5.49mol·L^－1时，c(SO₃²^－)=c(OH^－)

7. 单选题

如图所示，实验开始时先闭合K₁ ，断开K₂。一段时间后，再断开K₁ ，闭合K₂ ，电流表指针偏转，同时A极质量减轻。下列说法错误的是（）

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A . 闭合K₁ ，断开K₂后，B极：Ag－e^－=Ag⁺ B . 闭合K₁ ，断开K₂后，乙池溶液浓度上升 C . 断开K₁ ，闭合K₂后，A电极发生氧化反应 D . 断开K₁ ，闭合K₂后，NO₃^－从甲池进入乙池

8. 实验探究题

用下图所示的实验装置A加热Cu(NO₃)₂固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色

（1）装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是(相同条件下)。
（2）装置B的作用是，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是。
（3）已知NO₂和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为。
（4）将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。
①一份溶液经、、、洗涤得蓝色晶体。

②另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液40.00mL，则上述溶液中c(Cu²⁺)= mol·L^－1。（已知2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂；I₂+2S₂O₃²^－=21^－+S₄O₆²^－)

9. 实验探究题

六氨氯化镁(MgCl₂·6NH₃)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3等杂质)为原料制备氨氯化镁，实验流程图如下

其中氨化过程装置示意图如下：

已知：①与Mg²⁺结合能力：H₂O>NH₃>HOCH₂CH₂OH>CH₂OH②相关物质的性质见下表

	NH₃的溶解性	MgCl₂的溶解性	MgCl₂·6NH₃的溶解性
水	易溶	易溶	易溶
甲醇(沸点65℃)	易溶	易溶	难溶
乙二醇(沸点197℃)	易溶	易溶	难溶

（1）调pH适合的物质是(填化学式)。
（2）在空气中直接加热MgCl₂·6H₂O晶体得不到纯的无水MgCl₂ ，原因是(用化学方程式表示)。
（3）虚框内装置的作用是，操作a的名称是。
（4）提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是___________。

A . 冰浓氨水 B . 乙二醇和水的混合液 C . 氨气饱和的甲醇溶液 D . 氨气饱和的乙二醇溶液
（5）制得产品后，该科研小组对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下：
a.称取1.420g样品，加足量硫酸溶解，配制成250mL溶液；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

c.用0.2000mol· L^－1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO₃标准溶液的体积；

d.重复b、e操作2~3次，平均消耗AgNO₃标准溶液10.00mL

①配制样品溶液时加硫酸的目的是。

②该样品中氯离子百分含量为。

③将氯离子百分含量实验值与理论值(36.04%)相比较，请分析造成此结果的可能原因有(已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)

10. 综合题

氮氧化物(NO_x)是电厂主要排放污染物之一。工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下：

①4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g) △H₁=－1632.4kJ·mol^－¹

②4NH₃(g)+6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(g) △H₂=akJ·mol^－¹

当反应温度过高时，NH₃会发生氧化反应：③NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)、△H₃=－902.0kJ·mol^－¹

回答下列问题：

（1）有利于提高反应①中NO转化率(脱硝率)的条件是___________(填标号)。

A . 高温低压 B . 低温低压 C . 低温高压 D . 增大氨气浓度
（2）反应②中的a=。温度下，实验室在2L密闭容器中加入2 molNH₃、3 molNO模拟反应②，达到平衡时测得脱硝率为60%，则平衡常数K_e=（只列出计算式，不必求出计算结果)。
（3）反应③中，常用的催化剂有Cr₂O₃和Fe₂O₃ ， Cr₂O₃的催化效率更好一些。下列表示两种催化剂在反应③催化过程中的能量变化示意图合理的是(填字母序号)。
（4）下图为混合气中O₂含量6%时，不同温度下脱硝率的变化曲线[其中氨氮摩尔比R_NS=n(NH₃)/n(NO)]，由图可知：

(i)氨氮摩尔比对脱硝率的影响规律是。

(ⅱ)温度在800-950℃变化时，脱硝率随温度升高而，但高于950℃后，脱硝率反而下降，一方面是由于平衡移动的影响，另一方面是由于。

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