四川省达州市2021-2022学年高三上学期第一次诊断考试理科综合化学试题

四川省达州市2021-2022学年高三上学期第一次诊断考试理科综合化学试题
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

1. 单选题
下列生产生活中的变化或应用与氧化还原反应无关的是（） A . 铁盐净水 B . 煤气化 C . 液态油脂变奶油 D . 蓄电池放电

2. 单选题
有机物a、b、c的结构简式如下所示，下列说法错误的是（） A . a、b、c中均只含一种官能团 B . a、b、c均能发生加成反应和被酸性高锰酸钾氧化 C . b中与苯环直接相连的原子都在同一平面上 D . c存在芳香族异构体

3. 单选题
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（） A . 1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO $\text{[math]}$ 数目为0.6N_A B . 1molC_nH_2n含有的共用电子对数为(3n+1)N_A C . 电解精炼Cu时，若阴极质量增加64g，则电路中转移电子数为2N_A D . 1mol丙烯和乙烷的混合物完全燃烧生成水分子数为3N_A

4. 单选题

除去下列物质中的杂质，所选的试剂与分离方法不能达到目的的是（）

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数是内层电子数的三倍，上述元素中b原子半径最大，a与e形成的多种化合物中一种可用于自来水消毒杀菌，c、d原子序数为奇数。下列说法正确的是（）

A . 元素非金属性：a＞e B . d、e不能形成各原子均达8e^—结构的化合物 C . 工业上电解c、e形成的化合物制c的单质 D . a、b、e形成的化合物均呈碱性

6. 单选题
下列实验对应的离子方程式书写正确的是（） A . ①：H₂S+CO $\text{[math]}$ =S^2-+H₂O+CO₂ B . ②：2Al³⁺+3SO $\text{[math]}$ +3Ba²⁺+6OH^-=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓ C . ③：SO $\text{[math]}$ +Cl₂+H₂O=SO $\text{[math]}$ +2Cl^-+2H⁺ D . ④：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

7. 单选题
用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mLcmol/L二元酸H₂A溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（） A . HA^—的电离常数的数量级是10^-5 B . a点：c(HA^-)＞c (Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A²^-)＞c(OH^-) C . b点：c(H⁺)=c(A²^-)+c(OH^-) D . c点：c(Na⁺)＜c(HA^-)+2c(A²^-)

8. 实验探究题

氨是重要的化工原料，回答下列问题：

（1） I．氨气的制备

制取并收集一瓶干燥氨气，上述装置的连接顺序为A→→→C→，制气时的化学方程式为，收集时气体从口进入
（2） II．氨气的性质
装置如图所示，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，水上喷形成红色喷泉，说明氨气。
（3） III．氨气的用途
利用下图装置由氨制硝酸，实验时戊中溶液呈淡黄色时关闭分液漏斗活塞。

Na₂O₂的作用，证明有硝酸生成的实验是，发生反应的离子方程式。
（4）实验中的氮氧化物(NO_x)尾气折算成标准状况下的体积为aL，完全吸收时，烧杯中c(NaOH)至少是mol/L(忽略溶液体积变化)。

9. 综合题

甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：

已知：甘氨酸(H₂NCH₂COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。

回答下列问题：

（1） “碱浸”去除的元素是，“滤渣1”是(填化学式)。
（2） “还原”时的还原产物是
（3） “沉淀”的离子方程式，“副产品”是(写名称)。
（4）柠檬酸的作用防止Fe²⁺氧化，“反应”的化学方程式为
（5） FeSO₄·7H₂O也是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe²⁺的含量：
①配制：用分析天平称取1.400gFeSO₄·7H₂O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是
②滴定：用酸化的KMnO₄溶液滴定：用移液管移取25.00mLFeSO₄溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，平行滴定3次，KMnO₄溶液的平均用量为24.00mL，则样品Fe²⁺的含量为%(保留2位小数)。

10. 综合题

SO₂是一种污染性气体，减少SO₂在大气中的排放是环境保护的重要内容回答下列问题：

（1）已知：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H=-297.2kJ·mol^-1 ， CH₄(g)+2SO₂(g)=CO₂(g)+2S(s)+2H₂O(l) ∆H=-295.9kJ·mol^-1 ，若CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)反应物的能量为E₁ ，则生成物的能量E₂是
（2）利用反应：C(s)+SO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+S(g)，可减少SO₂在大气中的排放，在密闭容器中投入足量的反应物，不同实验条件下达到平衡，测得T=600℃下的x(SO₂)—p和p=10⁵Pa下—1gKc—t如图所示[x(SO₂)表示SO₂平衡时含量，Kc表示平衡常数]。该反应的正反应是反应(填“放热”、“吸热”)，理由是。
（3）恒温恒容条件下，下列事实不能说明反应C(s)+SO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+S(g)达到平衡状态的是____(填字母)

A . $\text{[math]}$ 不变 B . v(CO₂)_正=v(SO₂)_逆 C . 混合气体的总压强不再改变 D . 混合气体的密度不再改变
（4） 800℃，在1.0L的恒容密闭容器中投入1.0molSO₂和120gC，容器中压强为p₀kPa，发生反应C(s)+SO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+S(g)，5min时容器中CO₂的体积分数为20%，10min时达平衡，容器中压强为pkPa时。0~5minv(SO₂)kPa·min^-1 ， 800℃的化学平衡常数Kc=mol/L。
（5）用电化学原理吸收烟道气中SO₂以减少其排放，其装置示意图。H₂O₂从口进入，电路中通过1mol电子时，正极区溶液的c(H⁺)将，负极区n(H₂SO₄)=。

高中化学试卷推荐