2015-2016学年广东省清远市高三上学期期末化学试卷

2015-2016学年广东省清远市高三上学期期末化学试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高三上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

1. 单选题

在周期表中，相关短周期元素如图，其中Y元素在地壳中的含量最高．下列判断正确的是（）

	X	Y
Z		M	R

A . M的氧化物的水化物都是强酸 B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞M C . 气态氢化物稳定性：X＞Y D . 向漂白液中加入盐酸可生成R的单质

2. 单选题
下列说法不正确的是（） A . 大部分金属的冶炼都是通过高温下发生的氧化还原反应实现的 B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C . 铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀 D . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

3. 单选题
设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A . 足量的氯气与1molFeBr₂充分反应，转移的电子数为3N_A B . 1mol•L^﹣¹Al₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺数目为2N_A C . N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4 L D . 1mol过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为3N_A

4. 单选题

青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物．屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图，下列说法中正确的是（）

A . 青蒿素能与热的NaOH溶液反应 B . 青蒿素的分子式为C₁₅H₂₁O₅ C . 青蒿素分子结构中只含有极性键 D . 青蒿素能使酸性KMnO₄溶液、溴的CCl₄溶液分别褪色

5. 单选题
下列对于实验I～IV的说法正确的是（） A . 实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B . 实验Ⅱ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C . 实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体 D . 装置Ⅳ：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

6. 单选题

在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl₂缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH B . 向a点所示溶液中能入SO₂ ，溶液的酸性和漂白性均增强 C . 由a点到b点的过程中，溶液中c（H⁺）/c（ClO^﹣）减小 D . c点所示的溶液中，c（Na⁺）=c（ClO^﹣）+c（Cl^﹣）

7. 单选题
已知lg2=0.3，K_SP[Cr（OH）₃]=6.4×10^﹣³¹ ．某工厂进行污水处理时，要使污水中的Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，当c（Cr³⁺）=1×10^﹣⁵时，可以认为Cr³⁺沉淀完全，溶液的pH至少为（） A . 4.4 B . 5.6 C . 6.7 D . 8.4

8. 实验探究题

某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响．实验操作步骤简述如下：1．准备好实验药品；2．准备好实验仪器；3．配制银氨溶液；4．进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验．

请回答下列问题：

9. 实验探究题

铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用．

I．氧化物﹣Fe₂O₃：用工业FeCl₃粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

已知：HCl（浓）+FeCl₃⇌HFeCl₄ ．试回答下列问题：

（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：
①Ca²⁺、Mn²⁺、Cu²⁺等杂质离子主要在（填“水”或“有机”）相．
②若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是（填字母）．
a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL
（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是（写化学式）；反萃取能发生的原因是．
（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是．
（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe²⁺ ，然后在酸性条件下用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr³⁺ ，写出该滴定反应的离子方程式．
（5） II．含氧酸盐﹣铁酸铜（CuFe₂O₄）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe₂O₄在制氢过程中可以循环使用．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe₂O₄）先要煅烧成氧缺位体（CuFe₂O₄_﹣_a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式．
（6）课外小组将铁酸铜样品在N₂的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=（结果保留小数点后2位）

10. 综合题

二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料．

（1） CO₂的电子式是．
（2）以NH₃与CO₂为原料合成尿素[化学式为CO（NH₂）₂]的主要反应如下：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=﹣l59.5kJ•mol^﹣¹
②NH₂CO₂NH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^﹣¹
③H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^﹣¹
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式；
（3） NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=﹣905kJ•mol^﹣¹不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：．
（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为．
（5）已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K=1.75×10^﹣⁵ ， H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^﹣⁷ ， K₂=4.7×10^﹣¹¹ ．常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH₄⁺+HCO₃^﹣+H₂O⇌NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=（结果保留2位有效数字）．

高中化学试卷推荐