四川省资阳市简阳市阳安中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

四川省资阳市简阳市阳安中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高二上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 单选题
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（   ） ①X，Y，Z的物质的量之比为1：2：2 ②X，Y，Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y． A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ③④

2. 单选题
硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是（   ） A . 10℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL B . 20℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL C . 10℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL D . 20℃时0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL

3. 单选题
一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2⇌PCl5 ， 各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.8mol．若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（   ） A . 0.8mol B . 0.4mol C . 0.4mol＜x＜0.8mol D . ＜0.4mol

4. 单选题
下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（   ） A . HCl+NH3═NH4Cl B . 2KClO3═2KCl+3O2↑ C . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D . Ba（OH）2•8H2O+2 NH4Cl═BaCl2+NH3+10H2O

5. 单选题
在相同温度下，0.01mol•L﹣1 NaOH溶液和0.01mol•L﹣1的盐酸相比，下列说法正确的是（   ） A . 由水电离出的[H+]相等 B . 由水电离出的[H+]都是1.0×10﹣12 mol•L﹣1 C . 由水电离出的[OH﹣]都是0.01 mol•L﹣1 D . 两者都促进了水的电离

6. 单选题
白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10 ． 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ•mol﹣1、P﹣O：b kJ•mol﹣1、P=O：c kJ•mol﹣1、O=O：d kJ•mol﹣1 ． 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　） A . （6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1 B . （4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1 C . （4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1 D . （4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1

7. 单选题
有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（　　） A . 正反应吸热，m+n＞p+q B . 正反应吸热，m+n＜p+q C . 正反应放热，m+n＞p+q D . 正反应放热，m+n＜p+q

8. 综合题
50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热． 试回答下列问题： （1） 大小烧杯间填满碎纸条的作用是； （2） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在进行效果更好； （3） 实验中改用60mL  0.50mol•L﹣1盐酸与50mL  0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），简述理由：； （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.5mo1•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

9. 综合题

将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）  CO+H2 ． C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为： ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1； ②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJ•mol﹣1； ③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJ•mol﹣1； 试回答： （1） 请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：． （2） 比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1molC（s）完全燃烧放出的热量（填“多”或“少”）． 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”．乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图 请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式． 乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同．”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是．

10. 综合题
将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示： （1） T0对应的反应速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）； （2） 此反应的正反应为热；（填“放”或“吸”） （3） X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是YX； （4） 温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：； （5） 若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为mol．