高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第三节盐类的水解

高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第三节盐类的水解
教材版本：化学
试卷分类：化学高二上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 实验探究题

硼氢化钠(NaBH₄)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下（部分条件和产物省略）：

已知：MgH₂、NaBH₄遇水蒸气剧烈反应并放出H₂。

回答下列问题：

（1） Mg₂B₂O₅•H₂O中B的化合价为。MgH₂和NaBO₂必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是。
（2）难溶的Mg₂B₂O₅与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
（3） SOCl₂溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl₂的目的是。
（4）已知镁—H₂O₂酸性燃料电池反应为Mg+H₂O₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O。常温下，电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L^-¹硫酸溶液。
①写出正极的电极反应式：。

②若电路中有0.038 mol转移电子时，则溶液pH约为（忽略体积变化，不考虑H₂O₂电离）。
（5） “有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1 g含氢还原剂的还原能力与多少克H₂相当。NaBH₄的“有效氢”等于（结果保留2位小数）。
（6）工业上，可以利用NaBO₂、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH₄和难溶的盐，写出化学方程式。

2. 实验探究题

某实验小组对FeCl₃分别与Na₂SO₃、NaHSO₃的反应进行探究。

（甲同学的实验）

装置	编号	试剂X	实验现象
	I	Na₂SO₃溶液(pH≈9)	闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
	II	NaHSO₃溶液(pH≈5)	闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转

（1）配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：。
（2）甲同学探究实验I的电极产物。
①取少量Na₂SO₃溶液电极附近的混合液，加入，产生白色沉淀，证明产生了 $\text{[math]}$ 。

②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为。
（3）实验I中负极的电极反应式为。

（4）（乙同学的实验）

乙同学进一步探究FeCl₃溶液与NaHSO₃溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：

装置	编号	反应时间	实验现象
	III	0~1 min	产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
		1~30 min	沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
		30 min后	与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。

① Fe³⁺＋3 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Fe(OH)₃＋3SO₂；②。

（5）查阅资料：溶液中Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、OH^－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：。
（6）解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：。
（7）（实验反思）
分别对比I和II、II和III，FeCl₃能否与Na₂SO₃或NaHSO₃发生氧化还原反应和有关(写出两条)。

3. 填空题
今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄三种溶液，用序号回答问题：（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为

4. 填空题
泡沫灭火器反应原理（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）请用离子方程式表示。

5. 填空题
在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b =

6. 多选题

常温下，已知Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是( )

A . H₂R的二级电离常数Ka₂的数量级为10^-5 B . 在pH=4的溶液中：3c(R^2-)<c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-) C . 等体积、等浓度的NaOH浴液与H₂R溶液混合后，溶液中：(R^2-)<c(H₂R) D . 向Na₂CO₃溶液中加入过量H₂R溶液，发生的反应是： CO₃^-+H₂R=CO₂↑+H₂O+R^2-

7. 多选题
酸和碱的稀溶液发生反应的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A . 该反应是放热反应 B . a点可表示等物质的量的一元酸与一元碱完全反应 C . 从反应开始到a点溶液导电能力一直增强 D . 反应结束后，可利用 $\text{[math]}$ 来计算反应热

8. 多选题
常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（） A . b不可能显碱性 B . a可能显酸性或碱性 C . a不可能显酸性 D . b可能显碱性或酸性

9. 综合题

常温下，如果取0.1 mol/LHA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：

（1）混合溶液pH=8的原因是(用离子方程式表示)。
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH^-)(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： c(Na⁺)-c(A^-)=mol/L。
（4）常温下，将pH=2的酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶pH7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
（5）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

10. 单选题
下列事实能用同一原理解释的是（） A . 向NaHCO₃溶液中加入AlCl₃溶液或NaAlO₂溶液，均生成白色沉淀 B . 向BaCl₂溶液中通入SO₂ ，再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl₂溶液，均产生白色沉淀 D . 用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色

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