高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节化学反应热的计算

高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节化学反应热的计算
教材版本：化学
试卷分类：化学高二上学期
试卷大小：1.0 MB
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发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 计算题

（1） S₈分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方) ΔH＝－0.398kJ·mol^－¹ ，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－¹)

化学键

H—H

H—Cl

键能

436

431

热化学方程式：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH＝－183kJ·mol^－¹ ，则Cl₂的键能为kJ·mol^－¹。
（3）标准状况下，6.72LC₂H₂(g)在O₂(g)中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式：。
（4）已知：C(石墨，s)+O₂(g)＝CO₂(g)            ΔH₁＝－a kJ·mol^－¹
H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)            ΔH₂＝－bkJ·mol^－¹

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)    ΔH₃＝－ckJ·mol^－¹

计算C(石墨，s)与H₂(g)反应生成1molCH₄(g)的ΔH为kJ·mol^－¹(用含a，b，c的式子表示)。
（5）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN₂理论上放出的热量为。

2. 单选题

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g) △H₁

②2H₂S(g)+SO₂(g)= $\text{[math]}$ S₂(g)+2H₂O(g) △H₂

③H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=S(g)+H₂O(g) △H₃

④2S(g) =S₂(g) △H₄

则△H₄的正确表达式为（）

A . △H₄=2/3（△H₁+△H₂-3△H₃） B . △H₄=2/3（3△H₃-△H₁-△H₂） C . △H₄=3/2（△H₁+△H₂-3△H₃） D . △H₄=3/2（△H₁-△H₂-3△H₃）

3. 单选题
氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：下列说法正确的是（） A . △H₅＜0 B . △H₁＞△H₂+△H₃+△H₄ C . △H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅=0 D . O-H键键能为△H₁

4. 单选题
已知热化学方程式： C(金刚石，s) +O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁ ① C(石墨，s) +O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂② C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH₃＝＋1.9kJ·mol^－1 ③ 下列说法正确的是（） A . 石墨转化成金刚石的反应可以自发进行 B . 金刚石比石墨稳定 C . ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂ D . ΔH₁＜ΔH₂

5. 单选题
已知T℃时，CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)△H=+177.70kJ·mol，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（） A . 44.43kJ B . 88.85kJ C . 133.28kJ D . 177.70kJ

6. 单选题

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－¹

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol^－¹

H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹

下列说法正确的是：( )

A . H₂的燃烧热为571.6kJ·mol^－¹ B . H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝BaSO₄(s)＋2H₂O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol^－¹ C . 同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多 D . 3H₂(g)＋CO₂(g)＝CH₃OH(l)＋H₂O(l) ΔH＝＋135.9kJ·mol^－¹

7. 单选题
同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（） 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－a kJ·mol^－1 ① 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－b kJ·mol^－1 ② H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－c kJ·mol^－1 ③ A . a＞b ， b＝2c B . a＝b＝c C . a＜b，c＝a/2 D . 无法比较

8. 实验探究题

“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。

（1）用肼(N₂H₄)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)△H=10.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H=-543kJ·mol^-1

写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式为。
（2）已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮，试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)。
（3） 25℃，101kPa时，14gCO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO的燃烧热为，其燃烧的热化学方程式是。
（4） 0.50L2.00mol/LH₂SO₄溶液与2.00L1.00mol/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为，表示其中和热的热化学方程式为。
（5）已知拆开1 molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是。

9. 综合题

为合理利用化学能，确保生产安全，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施：

（1）已知：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H₁；
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H₂。

则反应2CO(g)+4H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的△H=(用含△H₁、△H₂的代数式表示)
（2） 25℃、101kPa时，1g二甲醚(CH₃OCH₃)气体完全燃烧生成CO₂和液态水，可放出31.65k热量，该反应的热化学方程式为。
（3）化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据。
化学键
H=H
O=O
O-H
E/kJ·mol^-1
436
x
463
已知：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g)△H=-241.8kJ·mol^-1 ，则x=。
（4）取50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液与50mL0.5mol·L^-1盐酸置于如图所示的简易装置中进行反应，并测定中和反应的反应热。该实验小组测得的中和热(△H)的实验值比理论值(-57.3kJ·mol^-1)大，产生数据偏差的原因可能是（填字母）。

a.大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎纸条

b.用量筒量取盐酸时仰视刻度

c.NaOH溶液过量

d.将NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯中

10. 单选题
已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是( ) A . 26.0 kJ B . 51.9 kJ C . 155.8 kJ D . 467.3 kJ

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