重庆市江津巴县长寿等七校联盟2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

重庆市江津巴县长寿等七校联盟2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

下列说法正确的是( )

A . 2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质 B . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 C . 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等 D . 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

2. 单选题

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A . 已知N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=－92.4 kJ·mol^－1 ，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN₂、1.5molH₂使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJ B . 常温常压下，7.1gCl₂与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2N_A C . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－数目为0.1N_A D . 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4N_A

3. 单选题
有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式为，下列叙述中正确的是( ) A . 1molA最多能与4mol H₂发生加成反应 B . 1mol A与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol C . 有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D . 有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应

4. 单选题

下表中的实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向含有KSCN溶液的FeSO₄溶液中滴加硫酸酸化的H₂O₂溶液	检验H₂O₂的氧化性大于Fe³⁺
B	同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L^－1NaClO溶液和0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH	证明HClO和CH₃COOH的酸性强弱
C	先滴入Ba(NO₃)₂溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀	检验溶液中是否含有SO₄^2-
D	某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液	测定卤代烃中卤原子的种类

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题
下列实验装置进行相应实验，设计符合题意且能达到实验目的的是（） A . 用图1所示装置制取少量H₂ B . 用图2所示装置分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅的混合物 C . 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D . 用图4所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

6. 单选题

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A . X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物 B . 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X C . 化合物YW₂、ZW₂都是酸性氧化物 D . 用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO₃溶液，在阳极区出现白色沉淀

7. 单选题

25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^－）=0.1mol·L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述错误的是（）

A . 25℃时，醋酸的电离常数K_a=1×10^-4.75 B . pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^－）>c（H⁺）>c（OH^－） C . pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^－）+c（CH₃COOH）=0.1mol·L^-1 D . W点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^－）

8. 综合题

碱式碳酸钴[Co_x(OH)_y(CO₃)_z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是。
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的（填字母）连接在（填装置连接位置）。
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为。

乙装置的质量/g
丙装置的质量/g
加热前
80.00
62.00
加热后
80.36
62.88
（5） CoCl₂·6H₂O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的一种工艺如下：
已知：
沉淀物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Co(OH)₂
Al(OH)₃
开始沉淀(pH)
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀（pH）
4.1
9.7
9.2
5.2
①净除杂质时，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为。
②加入CoCO₃调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为。
③加盐酸调整pH为2～3的目的为。
④操作Ⅱ过程为（填操作名称）、过滤。

9. 综合题

氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按下图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

（1）用50%双氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；
（2）装置C的作用是；
（3）装置B内生成的ClO₂气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO₂ ，生成NaClO₂的反应方程式为。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；
（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO₂晶体。请补充完整操作③。
①55℃蒸发结晶； ②趁热过滤； ③；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（6）上述实验制得的NaClO₂晶体中含少量Na₂SO₄。产生Na₂SO₄最可能的原因是；
a．B中有SO₂气体产生，并有部分进入D装置内

b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c.B中的硫酸钠进入到D装置内
（7）测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。
①确认滴定终点的现象是；
②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为（用含c、V的代数式表示）。

10. 综合题

CO、CO₂是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

（1）用CO₂来生产燃料甲醇的方法，可以将CO₂变废为宝。
已知在常温常压下，甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJ·mol^-1、110.5 kJ·mol^-1。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：；
（2） CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂ ，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl₂（g） $\text{[math]}$ COCl₂（g） ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
t/min
n(CO)/mol
n(Cl2)/mol
0
1.20
0.60
1
0.90

2
0.80

4

0.20
①反应0～2min末的平均速率v（COCl₂）=mol/（L·min）。
②在2min～4min间，v（Cl₂）_正v（Cl₂）_逆（填“>”、“=”或“<”），该温度下K =。
③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。X代表的物理量是；a0 （填“>”，“=”，“<”）。
（3）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：
2CO（g）＋2NO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂ （g）＋N₂ （g）
ΔH=－748 kJ·mol^-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为；方法2：氧化还原滴定法。用H₂O₂溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H₂O₂溶液反应的离子方程式。
（4）用CO和H₂可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

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