安徽省皖西高中教育联盟2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

安徽省皖西高中教育联盟2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高三上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A . 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应 B . 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子 C . 煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化 D . “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素

2. 单选题
有机物R的结构简式如图所示.下列有关R的性质叙述正确的是（） A . R的所有原子一定在同一平面上 B . 在Ni催化和加热条件下，1molR能与5molH₂发生加成反应 C . R既能与羧酸、醇反应，还能发生加成、氧化反应 D . 1molR与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为2mol

3. 单选题

下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是（）

	A	B	C	D
装置
目的	用KOH溶液除去溴苯中单质溴	证明浓硫酸有脱水性、强氧化性	先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀，证明K_sp(AgCl)< K_sp(Ag₂CrO₄)	不能通过观察水能否全部流下来判断装置气密性

A . A B . B C . C D . D

4. 单选题
设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 9N_A个氢氧根离子和10N_A个羟基所含电子数相等 B . 1mol苯乙烯中含碳碳双键数目为4N_A C . 1molC₂H₅OH和1molCH₃CO¹⁸OH发生酯化反应生成的水分子中含中子数为10N_A D . 粗铜精炼实验中阳极质量减少6.4g，电解过程中转移电子数为0.2N_A

5. 单选题
如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（） A . A作肥料时不适合与草木灰混合施用 B . 同主族元素的氢化物中B的沸点最低 C . C一般用排水法收集 D . D→E的反应可用于检验D

6. 单选题

电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知：WO₃和 Li₄ Fe₄[Fe(CN)₆]₃均为无色透明，LiWO₃和Fe₄[Fe(CN)₆]₃均为蓝色)下列有关说法正确的是（）

A . 当A外接电源负极时，此时Li⁺得到电子被还原 B . 当A外接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 C . 当B外接电源正极时，离子导体层中Li⁺向下迁移 D . 当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe₄[Fe(CN)₆]₃+4Li⁺+4e^－=Li₄Fe_a[Fe(CN)₆]₃

7. 单选题

已知：pOH=－lgc(OH^－)，温度为T℃时，向20.00mL 0.01mol·L^－¹氨水中滴入0.10mol·L^－¹的盐酸(不考虑溶质挥发)，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线PJN表示溶液中pH的变化 B . 若M点水的电离程度与Q点相等，则Q点一定符合c(Cl^－)>c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O) C . M、P两点的数值之和a+b=14 D . pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00mL

8. 实验探究题

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、水处理、杀菌灭藻、鱼药制造等行业。工业上可采用过氧化氢法，即在碱性条件下，用H₂O₂还原ClO₂制备 NaClO₂。某兴趣小组模拟工业生产流程在实验室中制备NaClO₂ ，实验装置如图1所示。回答下列问题：

已知：纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

①检査装置气密性；②称取10.65gNaClO₃加入200mL稀硫酸中，溶解，然后转移到仪器a中；③量取适量H₂O₂加入100mLNaOH浓溶液中，摇匀后转移到仪器b中；④连接好装置进行实验。

（1）装置甲中空气并不参与反应，则装置甲中发生反应的离子方程式是。
（2）进行实验时，需要对装置甲进行水浴加热，水浴加热的优点是。
（3）装置丙的作用是。
（4）装置乙中制取 NaClO₂的离子方程式。
（5）仪器b中的溶质浓度对产品含量起到关键作用，溶质浓度对产品含量的影响如图2和图3所示。结合两图信息，此时混合液中n(H₂O₂)/n(NaOH)=时为最佳，且H₂O₂的浓度为mol·L^－¹ ，其可能原因是。
图2

图3
（6）实验结束后，在适当的条件下处理b中的混合液，得到产品NaClO₂·3H₂O 9.39g。该实验的产率为。(保留3位有效数字)

9. 综合题

将锌铜合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn²⁺不与I^－反应)，生成的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，根据消耗的Na₂S₂O₃溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

回答下列问题：

（1） H₂O₂的电子式为；“酸浸氧化”后铜元素的主要存在形式是(填离子符号)。
（2） “煮沸”的目的是。
（3）用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应的离子方程式：；
①若100mLNa₂S₂O₃溶液发生上述反应时，20s后生成的SO₂比S多6.4g，则v(Na₂S₂O₃)=mol/(L·s)(忽略溶液体积变化的影响)。

②该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH和 CH₃ COONH₄的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。(已知：25℃时，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^－⁵)
（4） “沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为。
（5） “转化”步骤中，CuI转化为 CuSCN， CuSCN吸附I₂的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN^－)：c(I^－)≥。(已知：K_sp(CuI)=1.0×10^－¹²；K_sp( CuSCN)=4.4×10^－¹⁵)
（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是___________(填标号)。

A . 铜锌合金中含少量铁 B . “沉淀”时，I₂与I^－结合生成I₃^－：I₂+I^－=I₃^－ C . “转化后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定 D . “滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水

10. 综合题

汽车尾气的主要成分有CO、SO₂、NO、NO₂等。

（1）利用氨水可以将SO₂、氮氧化物吸收，原理如下图所示。

①25℃时，在pH=5的 NH₄HSO₃溶液中，c(SO₃²^－)+c(NH₃·H₂O)－c(H₂SO₃)=mol/L(填确值)

②请写出NO₂和NO按体积比1：1被吸收时反应的离子方程式。
（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO₂)催化分解汽车尾气的研究。
①已知：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)    △H₁=－113.0kJ·mol^－¹

3NO₂(g)+H₂O(g)=2HNO₃(g)+NO(g)    △H₂=－138.0 kJ·mol^－¹

TiO₂催化尾气降解原理可表示为：2COg)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)   △H₃

则 $\text{[math]}$

△H₄=。

②在O₂、H₂O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率(即转化率)如图1所示。请解释T₁后NO降解率下降的可能原因。

图1

图2
（3）沥青混凝土也可降解CO。如图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题：
①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O₂浓度为0.01mol·L^－¹ ，求此温度下CO降解反应的平衡常数。(用含x的代数式表示)

②科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO₂改为催化效果更好的TiO₂纳米管，在10℃~60℃范围内进行实验，请在如图中用线段与“ ”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(在图中画出)。
（4） TiO₂纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式。

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