黑龙江哈尔滨第三中学2020年高考理综-化学二模试卷

黑龙江哈尔滨第三中学2020年高考理综-化学二模试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A . 蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 B . 丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物 C . 高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点 D . 中秋节吃月饼，为防止月饼富脂易变质，常在包装袋中加入生石灰

2. 单选题

桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃，二环[1，1，0]丁烷(

)是最简单的一种桥环有机物。下列关于该化合物的说法正确的是（）

A . 其同分异构体中呈环状的只有环丁烯(

) B . 构成该化合物的所有原子处于同一个平面 C . 二环[1，1，0]丁烷和甲烷互为同系物 D . 二环[1，1，0]丁烷的二溴代物为4种

3. 单选题

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A . Y单质的熔点高于X单质 B . 元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z C . Z元素在自然界中既有游离态也有化合态 D . 1moIW 和X形成的化合物中可能含有4mol离子

4. 单选题

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是（）

A . 乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体共28g含有的原子数目为6N_A B . 0.1 mol羟基中所含有的电子数为N_A C . 1 L0.1 mol·L^-1 Na₂S溶液中，S^2-、 HS^-和H₂S的微粒数之和为0.1N_A D . 在K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，若反应中电子转移的数目为10N_A则有424g氯气生成

5. 单选题

对下列实验现象或操作解释正确的是（）

	现象或操作	解释
A	KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO₂ ，蓝色褪去	SO₂具有漂白性
B	配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉	抑制Fe³⁺水解，并防止Fe³⁺变质
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	不能说明该溶液中一定含有SO₄^2-
D	向含有Cu(OH)₂和AgNO₃的溶液中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀	Ksp(Ag₂S)＜Ksp(CuS)

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH₃)：n(CO₂)的关系如图甲所示。当氨碳比n(NH₃)：n(CO₂)=4 时，CO₂的转化率随时间的变化关系如图乙所示。下列说法错误的是（）

A . 生产过程中n(NH₃)：n(CO₂)的最佳配比为2：1 B . 若开始投料按照n(NH₃)：n(CO₂)为2：1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c(NH₃)比压缩前小 C . A点的逆反应速率小于B点的正反应速率 D . 由图乙可知NH₃的平衡转化率为30%

7. 单选题

常温下，向20mL 0.05mol·L^-1的某稀酸H₂B溶液中滴入0.1mol·L^-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（）

A . NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性 B . A，B，C三点溶液的pH是逐渐减小，D，E，F三点溶液的pH是逐渐增大 C . B点溶液c(NH₄⁺)=2c(B^2-) D . E溶液中离子浓度大小关系：c(NH₄ ⁺)> c(B^2-)> c(H⁺)>c(OH^-)

8. 综合题

镍、钴及其化合物在工业上应用广泛。从某含镍废渣(含主要成分为Ni、CoO、Co₂O₃ 及少量杂质Al₂O₃)提取碳酸钴、硫酸镍的工艺如下：

已知：25℃，Ksp[Co(OH)₂]=4.0×10^-15 ， lg2=0.3

（1）酸浸时需将含镍废渣粉碎，目的是，酸浸时通入SO₂的作用是。
（2） “除铝”时发生反应的离子方程式是，25℃，若“沉钴”开始时c (Co²⁺) = 0.010 mo/L，则控制pH≤时不会产生Co(OH)₂沉淀。
（3）一定浓度的NiSO₄溶液中加入适量的NaClO和NaOH混合液，可制得NiOOH沉淀，该反应的化学方程式为。NiOOH可用于制备碱性镍氢电池，该电池工作原理： NiOOH+ MH $\text{[math]}$ Ni(OH)₂+M(M为储氢合金)电池充电时阳极的电极反应式是。
（4） NiSO₄溶液可经过操作A得到NiSO₄·7H₂O晶体，俗称“翠矾”，操作A具体是指。煅烧该晶体时剩余固体质量与温度变化曲线如图，已知该曲线中D处所得产物均为氧化物，写出C到D的化学方程式。

9. 实验探究题

某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO₂、H₂的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO₂的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mLl 8mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。

已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

（1）请写出锌与硫酸反应产生SO₂的化学方程式。
（2）在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是。
（3）长导管B的作用是，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会。(填“偏高”、“偏低"或“无影响”)
（4）装置中干燥管C的作用是，请简述如何判断硫酸已达临界浓度。
（5）反应结束后向D装置中加入足量的H₂O₂溶液和足量的BaCl₂溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)
（6）某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO₃^2-进行滴定，通过滴定出的SO₃^2-的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?(填“可行”或“不可行”)，原因是。

10. 综合题

GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。

（1） Johnson等人首次在1100℃下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成1 mol H₂放出10.3 kJ热量。该反应的热化学方程式是。(已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)
（2）在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH₃的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示(已知图中T₁和T₂的温度均小于1700℃)。

①下列说法正确的是(填标号)。

a.相同条件下，Ga(OH)₃的碱性比Al(OH)₃强

b.当c(NH₃)=c(H₂)时，一定达到了化学平衡状态

c. A点和C点化学平衡常数的关系是：K_A< K_C

d.温度一定时，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH₃的转化率增大.

②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)，已知在T₁℃时体系的压强初始压强为a Pa，则B点的Kp=(用含a表示且保留2位有效数字)。
（3）电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法。具体原理如图所示：

已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu；镓化学性质与铝相似。

①M为电源的极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是。

②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应。

③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H₂导致电解效率下降。若外电路通过0.2mole时，阴极得到3.5g的镓。则该电解装置的电解效率η=(η=生成目标产物消耗的电子数+转移的电子总数)。

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