四川省南充市2022届高三适应性考试（二模）理综化学试题

四川省南充市2022届高三适应性考试（二模）理综化学试题
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法不正确的是（）

A . 冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物，“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料 B . 冬奥会采用氢燃料电池车，并开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念 C . 冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保 D . 冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理

2. 单选题
N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 相同条件下，质量相等的CO和CO₂它们所含的氧原子数目之比为11：7 B . 1molLi₃N与过量水反应收集的气态氨分子数目为N_A C . Na₂CO₃溶液中Na⁺和 $\text{[math]}$ 个数比为2：1 D . 标况下，1molN₂和O₂的混合气体总体积约为22.4L

3. 单选题
莽草酸是合成治疗禽流感的药物—达菲(Tamiflu)的原料之一、其结构简式如图，下列才关葬草酸分子的说法正确的是（） A . 属于芳香族化合物 B . 该物质能发生加成反应、氧化反应、取代反应 C . 该物质存在含苯环的同分异构体 D . 1mol该有机物最多能与4molNaOH发生中和反应

4. 单选题

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W、Z同主族；X与Y在周期表中处于相邻位置，Y的简单氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，下列说法正确的是（）

A . Y是形成最高价含氧酸酸性最强的元素 B . W常用作手机电池的电极材料 C . 简单离子半径Y<Z D . X、Z两种元素形成的化合物只含离子键

5. 单选题
下列实验操作能达到实验目的是（） A . 用甲装置验证SO₂的漂白性 B . 用乙装置蒸发结晶NaCl溶液 C . 用丙装置测定化学反应速率 D . 用丁装置量取10.00mL的盐酸溶液

6. 单选题

污水资源化利用既可以缓解水的供需矛盾，又可以减少水污染。化学工作者提出采用电解法除去工业污水中的NaCN，其原理如图所示，通电前先向污水中加入适量食盐并调整其pH维持碱性(CN^-不参与电极反应)。下列说法正确的是（）

A . b为电源的负极 B . 隔膜I为阴离子交换膜 C . x为H₂ ，电极反应为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- D . 当生成2.24LN₂时，电路中通过1mol电子

7. 单选题

常温下，向浓度均为0.1mol·L^-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lg $\text{[math]}$ 随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述不正确的是（）

A . a点由水电离出的 $\text{[math]}$ =1×10^-13mol/L B . HY溶液导电性先减弱后增强 C . 当n(HY)：n(NaY)=1：1混合配成溶液，pH=4 D . b点溶液中： $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$

8. 实验探究题

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。

（1） Ⅰ：硫代硫酸钠的制备
实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠

已知：①Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂

②Na₂S₂O₃中S元素的化合价分别为-2和+6

仪器a的名称是。A中发生的化学反应方程式为。
（2）为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量，需控制A中SO₂的生成速率，采取的措施是。
（3） Ⅱ：产品纯度的测定
①溶液配制：准确取该硫代硫酸钠样品2.0000g，配制成250mL溶液。

②滴定：向锥形瓶中加入20.00mL0.01mol·L^-1KIO₃溶液，加入过量KI溶液和H₂SO₄溶液，发生反应： $\text{[math]}$ +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I₂+2 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +2I^-。

滴定终点现象为，消耗样品溶液的用量为25.00mL，则样品纯度为%(保留1位小数)
（4） Ⅲ：硫代硫酸钠性质的探究
①取Na₂S₂O₃晶体，溶解，配成0.2mol/L溶液。

②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：

假设1：氧化剂氧化：Cl₂、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。

假设2： (不考虑空气中氧气氧化)。

设计实验方案：

假设2是。

（5）第②组实验中胶头滴管加入的试剂是。

	胶头滴管	现象
第①组	1mL饱和氯水	立即出现浑浊
第②组		一段时间后出现浑浊，且浑浊度比①组

（6）依据现象，S产生的主要原因是。

9. 综合题

实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。

甲醇的制备原理为：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)

（1）工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中CO₂生成NH₄HCO₃以获得原料气体，其离子方程式为。
（2）甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：
①CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ kJ/mol
②CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) $\text{[math]}$ kJ/mol
根据盖斯定律，该反应的 $\text{[math]}$ kJ·mol^-1 ，反应能在(填“高温”或“低温”)自发进行。
（3）为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得CO₂和CH₃OH(g)的体积分数之比变为1：3且比值不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到平衡，v(H₂)=。
②该温度下的平衡常数K=(mol/L)^-2(保留两位有效数值)。
③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是。
（4）我国科学家制备了一种ZO-ZrO₂催化剂，实现CO₂高选择性合成CH₃OH。气相催化合成过程中，CO₂转化率(x)及CH₃OH选择性(S)随温度的变化曲线如图。
①生成CH₃OH的最佳温度约为。
②温度升高，CO₂转化率升高，但产物CH₃OH含量降低的原因：。
（5）研究发现，CO₂加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ HCOOH(g) $\text{[math]}$ <0。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数。温度为T₁℃时，该反应K=2，温度为T₂℃时， $\text{[math]}$ ，则T₂℃时平衡压强(填“>”“<”或“=”)T₁℃时平衡压强，理由是。

10. 综合题

某兴趣小组用铬铁矿(FeCr₂O₄ ，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备K₂Cr₂O₇晶体，流程如下：

（1）焙烧的目的是将FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄ ，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。
（2）滤渣2的主要成分是Al(OH)₃和。
（3）流程中调溶液的pH使之变(填“大”或“小”)，原因是(用离子方程式表示)。
（4）蒸发结晶所产生的副产品是。
（5）为结晶得到杂质较少的K₂Cr₂O₇粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序。
a.50℃蒸发溶剂
b.100℃蒸发溶剂
c.抽滤
d.冷却至室温
e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
f.蒸发至溶液出现大量晶体，停止加热
（6）该小组用m₁kg铬铁矿(FeCr₂O₄60%)制备K₂Cr₂O₇ ，最终得到产品m₂kg，产率为(列出计算式)。

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