甘肃省天水市武山县三校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

甘肃省天水市武山县三校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高二上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（） A . 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B . 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C . 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D . 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

2. 单选题
下列做法不利于环境保护的是（） A . 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源 B . 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求 C . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 D . 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

3. 单选题

下列说法正确的是（）

A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B . CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ/mol C . 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 D . 反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，△H<0

4. 单选题
已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol^-1、243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1 ，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成2mol H-Cl时的热效应△H等于（） A . -183 kJ·mol^-1 B . -91.5kJ·mol^-1 C . +183kJ·mol^-1 D . + 91.5kJ·mol^-1

5. 单选题
已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(l) △H＝-57.3 kJ·mol^-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃ ，则△H₁、△H₂和△H₃的大小关系为（） A . △H₁＝△H₂ B . △H₂＞△H₁ C . △H₃＞△H₂ D . △H₁＞△H₃

6. 单选题
已知热化学反应方程式： Zn(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)= ZnO(s)；ΔH=-351.5 kJ·mol^-1 Hg(l)+ $\text{[math]}$ O₂(g) =HgO(s)；ΔH=-90.8 kJ·mol^-1 则锌汞电池中热化学方程式：Zn(s)+HgO(s) =ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（） A . ΔH= +260.7 kJ/mol B . ΔH= -260.7 kJ/mol C . ΔH= -444.2 kJ/mol D . ΔH= +444.2 kJ/mol

7. 单选题
已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH₄的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH₄组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（） A . 2912 kJ B . 2953 kJ C . 3236 kJ D . 3867 kJ

8. 单选题

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）

①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)ΔH=+49.0kJ·mol^-1

②CH₃OH(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)ΔH=-192.9kJ·mol^-1

下列说法正确的是（）

A . CH₃OH的燃烧热为192.9kJ∙mol^-1 B . 反应①中的能量变化如图所示 C . CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量 D . 根据②推知反应CH₃OH(l)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的ΔH＞-192.9kJ∙mol^-1

9. 单选题
下列说法正确的是（） A . 活化分子碰撞即发生化学反应 B . 增大反应物的浓度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数 C . 某一反应的活化分子的百分数是个定值不随外界条件改变而改变 D . 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

10. 单选题
在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H₂O(g)= CO(g) + H₂(g)，下列条件的改变能使反应速率减慢的是（） A . 增加C的量 B . 将容器的体积缩小一半 C . 保持体积不变，充入N₂ ，使体系的压强增大 D . 保持压强不变，充入N₂ ，使容器的体积变大

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