1. 单选题 | |
在某温度下,将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0;5min后达到平衡状态,测得c(H2)=0.9mol•L﹣1 , 则下列结论中,不能成立的是( )
A . 平衡时H2、I2的转化率相等
B . 从反应开始至平衡的过程中,v(HI)=0.04mol•L﹣1•min﹣1
C . 其他条件不变再向容器中充入少量H2 , I2的转化率提高
D . 若将容器温度提高,其平衡常数K一定增大
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2. 单选题 | |
下列关于蛋白质的叙述不正确的是( )
A . 蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液,蛋白质析出,如再加水能溶解
B . 蛋白质中的蛋白质分子能透过滤纸,但不能透过半透膜
C . 重金属盐能使蛋白质变性,所以吞服“钡餐”会引起中毒
D . 浓硝酸溅在皮肤上,能使皮肤呈黄色是由于蛋白质与浓硝酸发生了颜色反应
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3. 单选题 | |
门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确.根据元素周期律,下列有关X的性质的描述中正确的是( )
A . X单质易与水反应
B . X形成的氧化物易与水反应生成酸
C . X易形成氧化物XO
D . XH4的稳定性比SiH4的低
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4. 单选题 | |
对于反应:M+N﹣→P,如果温度每升高10℃,化学反应速率提高到原来的3倍,在10℃时完成反应的10%需要81min,将温度提高到30℃时,完成反应的10%需要的时间为( )
A . 9 min
B . 27 min
C . 13.5 min
D . 3 min
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5. 单选题 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol•L﹣1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )
A . 1 L溶液中含Ba2+、N 的总数是0.6NA
B . 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L﹣1
C . 500 mL溶液中N 的浓度是0.2 mol•L﹣1
D . 1 L溶液中含有0.4NA个N
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6. 单选题 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的( )
A . 加入Al能放出H2的溶液中:ClO﹣、HCO 、SO 、NH
B . pH=2的溶液中:Fe2+、Na+、Mg2+、NO
C . 能使KSCN溶液变红的溶液中:Na+、I﹣、NO 、HCO
D . 由水电离出的c(OH﹣)=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
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7. 单选题 | |
某课外活动小组,收集了一种合金进行研究:
①外观暗灰色,表皮光滑. ②在酒精灯上灼烧,火焰绿色;合金片熔化,但不滴落. ③取刮去表皮的金属,放入足量稀硫酸中,收集到标准状况下氢气9.96 L. ④另取刮去表皮的金属,放入足量氢氧化钠溶液中,也收集到标准状况下氢气9.96 L. 试据此判断,合金中含有的成分是( )
A . Cu、Fe
B . K,Na
C . Cu、Al
D . Zn、Mg
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8. 单选题 | |
由下列实验事实得出的结论正确的是( )
A . 由SiO2不能与水反应生成H2SiO3 , 可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B . 由SiO2+2C Si+2CO↑,可知碳的非金属性大于硅
C . CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3
D . SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO2为两性氧化物
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9. 综合题 | |||||||||
现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素,已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍.X原子的M能层上有4个未成对电子.请回答下列问题:
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10. 实验探究题 | |
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知:
氧化性:IO >Fe3+>I2;还原性:S2O >I﹣ 3I2+6OH﹣═5I﹣+IO +3H2O KI+I2=KI3
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