四省八校2022届高三下学期开学考试理综化学试题

（1） “还原浸出”发生的最主要反应的离子方程式为

（2） “净化除杂I”需先加入双氧水，再加入氨水调高pH除掉铁、铝杂质，应调节溶液pH范围为。

（3） “沉铜”操作中，通过加入MnCO₃调控溶液酸碱性实现Cu²⁺与其他金属离子的有效分离，该过程产生气体，写出“沉铜”的离子方程式

（4） “净化除杂II”除了能深度除钙，还能起到的作用是(用离子方程式表示)。

（5） “沉钴”操作中，加入的(NH₄)₂S溶液浓度不宜过大，理由是。

（6） “沉锰”后的母液中存在的主要溶质为(写化学式)。

（7） MnCO₃纯度测定：准确称取10.00gMnCO₃产品完全溶于稀硫酸，加入适量ZnO调节溶液为中性，将上述溶液配制为500mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO₄标准溶液滴定(已知：2+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺)，KMnO₄溶液盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复滴定三次，平均消耗KMnO₄标准溶液20.00mL，则MnCO₃的纯度为(结果保留4位有效数字)。

（1） I.甲同学在空气氛围中加热草酸亚铁晶体，分析在400℃左右完全分解得到的固体，可能含有FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄中的一种或多种。

已知：a.Fe₃O₄能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应；

b.实验中所用溶液均已做除O₂处理。

甲同学对固体成分进行了如下实验探究，请填空：

实验操作	实验现象	实验结论
实验1：取少量固体于试管中，向其中加入足量稀1mol/L盐酸，充分振荡，静置	固体部分溶解	结论一：
实验2：取少许固体于试管中，向其中加入足量12mol/L浓盐酸，充分振荡	固体部分溶解
实验3：取少量实验1试管中的上层清液于试管中，滴入几滴		结论二：固体含有FeO
实验4：	无明显现象	结论三：

（2） 上述实验3对应的离子反应方程式为。

（3） II.乙同学将54.0g草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180g/mol)在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示。

A点时，固体物质的化学式为

（4） B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则FeC₂O₄·2H₂O晶体400℃时受热分解的化学方程式为

（1） 反应体系中存在反应iii：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)则∆H₃=kJ·mol^-1；相同条件下，反应iii的平衡常数K₃=(用平衡常数K₁、K₂表示)。

（2） CO₂催化加氢生产甲醇的反应历程的能量变化如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO₂表示CO₂吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。

该反应历程中，决定反应速率的步骤所需的活化能为eV。

（3） 保持压强为aMPa，将二氧化碳和氢气按照 投入密闭容器中，同时发生反应i和ii，一段时间后，体系中CO₂平衡转化率及甲醇产率随温度变化关系如下图所示。

①上图中曲线I表示(填“CO₂平衡转化率”或“甲醇产率")随温度变化的曲线，请简述理由：。

②550K时，该平衡体系中CO的物质的量为mol，反应i的平衡常数Kp=(MPa)^-2(列出计算式)。