初中化学鲁教版九年级下学期 第九单元第二节 金属的化学性质

初中化学鲁教版九年级下学期 第九单元第二节 金属的化学性质
教材版本：化学
试卷分类：化学九年级下学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 综合题
回答下列与金属有关的问题。 （1） 用铜作导线，利用了它的延展性和性； （2） 铝制品耐腐蚀，因为铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，其化学式为； （3） 生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明的硬度大； （4） 使用下列各组试剂，通过适当操作，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是            。 A . Ag、FeSO4溶液 、CuSO4溶液 B . Fe 、Cu 、AgNO3溶液 C . Fe 、Ag 、CuSO4溶液

2. 单选题
等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（   ） A . B . C . D .

3. 实验探究题
某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题。 （提出问题）铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？ （1） （猜想和假设）根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系： 猜想一：Ag   Fe    Cu； 猜想二：Fe    Cu   Ag； 猜想三： （2） （制定计划）甲同学设计的实验如图所示。他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察。 （收集证据）你认为实验①中应观察到的现象是 （3） （解释与结论）乙同学认为甲同学的实验设计有不正确，其理由是 （4） （反思）反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其作法是 由此证明了探究三者的金属活动性顺序活动中猜想正确。

4. 单选题
等质量的M、N两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（   ） A . N的金属活动性比M强 B . N生成氢气质量比M多 C . 如果N是铁，M可能是镁 D . N产生氢气的速率更快

5. 单选题
取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量同浓度的稀盐酸反应，都生成+2价盐，反应情况如图，以下叙述正确的是（   ） A . 金属活动性由强到弱：X>Y>Z B . 产生氢气质量：X>Y>Z C . X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D . 反应所需时间：X<Y<Z

6. 单选题
现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生H2。乙不反应：如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，根据以上事实，则甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是（    ） A . 甲>乙>丙 B . 乙>甲>丙 C . 乙>丙>甲 D . 丙>乙>甲

7. 综合题

许多电子元件中都使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜和锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 产生氢气的总质量(g) 0.08 0.16 0.20 m （1） 兴趣小组同学发现：电子元件中的黄铜较难研磨成粉末，原因之一是黄铜合金的硬度比组成它的纯金属硬度(填“大”或“小”)。 （2） 黄铜合金中的铜不能与稀硫酸发生反应，原因是。 （3） 兴趣小组同学发现：生成氢气的质量既可通过实验测定获得，也可通过计算获得。计算方法是：所加稀硫酸总质量加上黄铜质量，最后减去烧杯中剩余物质的质量，计算的依据是定律。 （4） 黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量，即m值为g。 （5） 该黄铜中铜的质量分数为多少？ (写出计算过程)

8. 单选题
向CuSO4溶液中加入一定质量的Al粉，充分反应后过滤，得蓝色滤液，并将滤渣晾干(不考虑操作中的损失)。下列说法正确的是(    ) A . 滤液中只含有Al2(SO4)3 B . 滤渣的质量等于Al粉的质量 C . 向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 D . 发生反应的化学方程式为Al+CuSO4=Cu+Al2(SO4)3

9. 实验探究题

化学知识能够破解某些骗局。骗子常用金光闪闪的“假金元宝”(Cu-Zn合金制成)冒充真金，蒙骗贪小便宣之人。“圳创”小组进行了真假元宝的鉴别。 （1） 定性鉴别。下列方法中不能检验金元宝真假的是(填字母，可多选)； A．观察外观 B．检测其密度 C．放入MgCl2溶液中 D．在空气中加热 （2） 定量测定。取40g“假金元宝”样品，磨成粉末放入烧杯，将150g一定浓度的稀硫酸分3次加入烧杯中，每次充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表。 次数 1 2 3 加入稀硫酸质量/g 50 50 50 剩余固体质量/g 34.8 29.6 27.0 ①第二次实验后剩余29.6g固体的成分是(填字母)； A．Cu B． Zn C．Cu和Zn ②样品中Cu的质量分数为%； （3） 反应一共生成H2的质量是多少？(写出详细计算过程) （4） 请在下图中绘制出“产生H2的质量”跟“加入稀硫酸的质量”的关系图像。

10. 实验探究题
一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。 （实验步骤） ①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸。 ②分别将过量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末，放入相同的气球中。 ③小心的把三个气球分别套在各个试管口上，如图所示。 ④分别将三种金属粉末倒入试管中。 （实验预测与分析） （1） 写出锌与盐酸反应的化学方程式。 （2） 气球膨胀最快的是。(填“A或B或C”) （3） 铁粉与盐酸反应的现象是。 （4） 步骤④是实验获得成功的关键，你认为该操作应该注意的是：。